Металлургия меди и никеля 4

Молярная масса пентландита (Fe,Ni)₉S₈:

• 779 г/моль.

• 843 г/моль.

• 976 г/моль.

• 1291 г/моль.

Вычислить содержание никеля в моихуките Cu₉(Fe,Ni)₉S₁₆?

• 35,90% .

• 25,01%.

• 28,15%.

• 36,02%.

В процессе железоочистки железистых хвостов, образующихся при серосульфидной флотации, протекает реакция

2FeSO_{4 +}½O₂ +7H₂O+2CaCO₃=2Fe(OH)₃+2CaSO₄∙2H₂O+2CO₂↑.

Сколько потребуется известняка, если по реакции расходуется 23,88 кг FeS0₄ .

• 10,11 кг.

• 11,05 кг.

• 15,71 кг.

• 18,81 кг.

При автоклавном выщелачивании пирротинового концентрата окисление халькопирита происходит по реакции:

5CuFeS₂ + 9,5O₂ + 7H₂SO₄= 5CuSO₄ + 5FeSO₄ + 7S^o + 7H₂O.

Сколько необходимо затратить м³ кислорода для окисления 0,8 кг халькопирита?

• 1,122 м³.

• 0,706 м³.

• 0,185 м³.

• 1,032 м³.

Истинная молярная теплоемкость для О₂ в интервале 298-3000 К

выражается уравнением

С_р = 31,46 + 3,39∙10^-3 Т – 3,77∙10⁵ Т ^-2,

Рассчитать истинную молярную теплоемкость кислорода при 1227 ºС.

• ~29,63 Дж/(моль∙К).

• ~68,29 Дж/(моль∙К).

• ~36,40 Дж/(моль∙К).

• 2~8,99 Дж/(моль∙К).

Молярная теплоемкость сульфида железа (II) FeS при температуре 25 ºС составляет 50,54 Дж/(моль∙К). Чему равняется его удельная теплоемкость?

• 0,74 Дж/(г∙К).

• 0,65 Дж/(г∙К).

• 0,83 Дж/(г∙К).

• 0,57Дж/(г∙К).

Какому минералу соответствует формула Cu₂S?

• Халькопирит.

• Пентландит.

• Халькозин.

• Кубанит.

Формула магнетита?

• Fe₃O₄.

• Ni₃S₂.

• (FeО)₂∙SiO₂

• Fe₇S₈.

Найти при температуре 25 °С среднюю удельную теплоемкость металлосодержащей шихты, состав которой приведен ниже

Компоненты Масса,кг С, Дж/(Моль*К)

CuFeS2 27,82; 86,2

Fe3O4 16,62; 150,79

Fe7S8 44,92; 318,5

SiO2 4,14; 44,43

Прочие 6,50; -

• ~0,62 кДж/(кг∙К).

• ~0,75 кДж/(кг∙К).

• ~0,53 кДж/(кг∙К).

• ~0,58 кДж/(кг∙К).

Из перечисленных металлов выбрать металл, для которого оставшиеся металлы пригодны в качестве металлов-цементаторов?

Ме = ε°, В

Zn = -0,763

Сd = -0,402

Ni = -0,23

Fe = -0,44

• Сd.

• Ni.

• Zn.

• Fe.