Обратимость химических реакций

Скорость гомогенной экзотермической реакции синтеза аммиака можно увеличить, если:

• повысить температуру

• использовать катализатор

• уменьшить давление

• увеличить давление

Для смещения химического равновесия процесса N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) - Q в сторону образования оксида азота необходимо:

• повысить давление

• повысить температуру

• понизить температуру

• уменьшить концентрацию азота

Равновесие процесса N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q сместится в сторону исходных веществ, если:

• повысить температуру

• понизить давление

• понизить концентрацию аммиака

• повысить концентрацию азота

Сместить в сторону образования CO₂ равновесие процесса 2CO (г) + О₂ (г) ↔ 2СО₂ (г) + Q можно, если:

• понизить температуру

• повысить температуру

• повысить давление

• увеличить концентрацию кислорода

Для процесса 2SO₂ (г) + О₂ (г) ↔ 2SО₃ (г) + Q повышение температуры приведёт к:

• смещению равновесия в сторону исходных веществ

• повышению концентрации SO₃

• понижению скорости обратной реакции

• повышению скорости обратной реакции

В сторону исходных веществ равновесие процесса СO (г) + 2H₂ (г) ↔ СН₃ОН (ж) - Q смещается при:

• понижении давления

• повышении давления

• повышении температуры

• увеличении концентрации СО

Равновесие реакции N₂ (г) + 3Н₂ (г) ↔ 2NH₃ (г) + Q смещается в сторону образования продуктов реакции при добавлении в систему:

• аммиака

• хлороводорода

• азота

• водорода

Повышение давления и понижение температуры по отдельности смещает равновесие в одном направлении для реакций:

• N2 (г) + O₂ (г) ↔ 2NO (г) - Q

• 2SO₂ (г) + О₂ (г) ↔ 2SО₃ (г) + Q

• 2СO (г) + О₂ (г) ↔ 2СО₂ (г) + Q

• N₂ (г) + 3Н₂ (г) ↔ 2NH₃ (г) + Q_