Физическая химия 10 (Экзамен)

Установите, к какому типу термодинамических систем относится: стеклянный сосуд, в котором протекает реакция:

CaO _(т)+ HCl_(p)= CaCl_2(г) + H₂O _(ж)

• изолированная

• закрытая

• открытая

• гомогенная

Укажите вещества, для которых   $\Delta Hобр$  =0:

• Cd (ж)

• Hg (газ)

• W (т)

• C (алмаз)

Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.)? Реакция горения протекает по уравнению:

C₅H_12(Г)+8O_{2 (г)} = 5CO_2(г) +6H₂O_(Ж) + 3536,19 кДж

• 11292,9 кДж

• 15771,4 кДж

• 16677,0 кДж

• 12124,6 кДж

При взаимодействии определенного количества вещества с кислородом выделилось тепло. Определите энтальпию образования оксида, если:

Вещество: S; Масса, г = 160; Выделенное тепло, кДж = 1485,3;

• -485 кДж

• 548,1 кДж

• -297 кДж

• 371,2 кДж

Не проводя расчета определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значения ΔH и ΔU будет равна нулю?

А. H₂(г) +I₂(г) = 2HI (г);

Б. CO(г) + FeO(т)→ 2CO₂(г) + Fe(т)

• А

• Б

• А и Б

• нет верного варианта

Не производя вычислений установите знак ΔS⁰ следующих процессов:

А. 2CO(г) +2H₂ (г) → СH₄(г) + СO₂(г);

Б. NH₄NO₃(г) → 2H₂O(г) + N₂O(г)

• А: ∆S>0

• А: ∆S<0

• Б: ∆S>0

• Б: ∆S<0

Не проводя расчета, определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значениях Q_v и Q_P будет наибольшей:

А.2NO(г) → 2NO(г) + O₂ (г)

Б. H₂(г) + Br₂(г)→ 2HBr(г)

• А

• Б

• А и Б

• нет верного варианта

Вычислите ΔG0298 (кДж) для реакции. Возможна ли эта реакция при P=1 атм и T=298K?
MgO(т) + H2 (г) = Mg(т)+ H2O(ж), если:
 $\Delta H$  , кДж/моль: 315,66
 $\Delta S$  , Дж/мольК: -54,96

• 332,03; невозможна

• -332,03; возможна

• 16694,27; невозможна

• -16694,27; возможна

Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением типа: lgK = a/T + blgT + cT +d.Определить lgК при температуре 1000К, если: a= 10373; b=1,222; c=0; d=-18,806.

• 4,767

• -4,767

• 47,67

• -47,67

Рассчитайте изменение внутренней энергии (кДж) в химической реакции при стандартной температуре:
Fе2О3(т) + ЗСО(г)  $\Longleftrightarrow$  2Fе (т) + ЗСО2(г), если:
 $\Delta H$  , кДж/моль: -26,78

• -29,25

• 29,25
  

• -2503,16

• 2503,16