Hidrolisis

pH dari larutan garam NH4CN 0,2M. Diketahui Ka HCN = 4,0 x 10-10 mol/L, KbNH3 = 1,8 x 10-5 mol/L adalah

• 8,872

• 8,827

• 8,278

• 8,287

Jika suatu asam kuat dicampur dengan basa lemah, maka akan terbentuk larutan garam yang bersifat

• Asam jika ka >kb

• Basa jika ka >kb

• Asam

• Netral

Larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah akan bersifat asam, jika

• Kb = Ka

• Kb > Ka

• Ka < Kb

• Ka > Kb

pH dari larutan garam NH4Cl 0,2 M jika diketahui Kb NH3 = 1,8 x 10-5 mol/L adalah

• 4,72

• 4,82

• 4,98

• 4,68

Jika Ka (CH3COOH) = 1 X 10-5 maka pH larutan CH3COONa 0,1 M adalah . .

• 3

• 9

• 6

• 11

Jika Kb (NH3) = 1 x 10-5, pH larutan NH4Cl 0,1 M adalah

• 5

• 7

• 9

• 3

Jika 5,35 g NH4Cl ( Mr = 53,5 ) dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 250 mL, akan diperoleh larutan dengan pH

• 5 - log 4

• 5 - log 2

• 5

• 5 + log 2

pH dari larutan (NH4)2SO4 0,1 M dengan nilai Kb NH3 = 1 x 10-5 adalah

• 3,85

• 3,63

• 4,85

• 4,63

pH dari larutan yang terbentuk pada hidrolisis garam NaCN 0,01 M, jika diketahui KaHCN = 1 x 10-10 adalah

• 9

• 10

• 12

• 11

pH dari larutan yang merupakan campuran dari 100mL CH3COOH 0,2 M dan 100 ml NaOH 0,2 M , jika Ka CH3COOH = 10-5 adalah

• 7

• 8

• 9

• 10