Asam Basa

Menurut teori asam basa Arrhenius, basa adalah .....

• zat yang dalam air dapat menerima ion H⁺
• zat yang dalam air melepaskan ion OH^-
• zat yang dalam air menerima ion OH^-
• zat yang dalam air melepaskan ion H⁺

Menurut teori Lewis, asam adalah ....

• spesi yang menerima pasangan elektron bebas
• spesi yang menerima ion H⁺
• spesi yang melepaskan ion OH^-
• spesi yang melepaskan pasangan elektron bebas

asam konjugasi dari HS^- adalah

• H₂S
• S^2-
• H₂S^-
• S⁺

basa konjugasi dari HPO₄^2- adalah ....

• H₃PO₄
• H₂PO₃^-
• H₂PO₄^-
• PO₄^3-

Senyawa berikut yang larutannya bersifat basa adalah ....

• NH₃

• CH₃COOH

• H₂O

• C₂H₅OH

spesi yang bertindak sebagai asam dalam reaksi berikut adalah .....
CH₃NH₂  +  HNO₃  ↔  NO₃^-  +  CH₃NH₃⁺

• NO₃^-
• HNO₃
• CH₃NH₂
• CH₃NH₂ dan NO₃^-

Dibawah ini yang tidak benar terkait senyawa asam adalah

• menurut teori Bronsted Lowry, asam dapat menerima ion H⁺

• menurut teori Arrhenius menerima ion H⁺

• menurut teori Lewis, asam dapat menerima pasangan elektron

• mempunyai pH < 7

Diketahui reaksi :

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^-

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah…

• NH₃ dan H₂O

• NH₄⁺ dan OH^-

• NH₄⁺ dan H₂O

• H₂O dan OH^-

Diketahui reaksi : H⁺ + CN^- → HCN

Pernyataan berikut yang benar mengenai reaksi di atas adalah .....

• H⁺ bersifat basa karena menerima pasangan elektron bebas

• CN^- bersifat basa karena memberi pasangan elektron bebas

• Reaksi diatas merupakan reaksi asam basa bronsted lowry

• H⁺ dan CN^- merupakan pasangan asam basa konjugasi

Diantara senyawa berikut yang bukan merupakan senyawa asam adalah ...

• H₂SO₄

• NH₃

• CH₃COOH

• HCN