Ujikom 1 Kelas XI

Senyawa berikut yang bersifat asam menurut Arrhenius adalah ....

• BF₃

• NH₃

• KOH

• NaCl

• HNO₃

Reaksi ionisasi total asam Posfat yang tepat adalah ....

• H₃PO_{4 (aq)}↔ H₃⁺_(aq) + PO₄^-_(aq)

• H₃PO_{4 (aq)}↔ 3 H⁺_(aq) + PO₄^-_(aq)

• H₃PO_{4 (aq)}↔ H₃⁺_(aq) + PO₄^3-_(aq)

• H₃PO_{4 (aq)}↔ H³⁺_(aq) + PO₄^3-_(aq)

• H₃PO_{4 (aq)}↔ 3 H⁺_(aq) + PO₄^3-_(aq)

Berdasarkan reaksi berikut:

CH₃OH(aq) + C₂H₃O₂^–(aq) ⇌ HC₂H₃O₂(aq) + CH₃O^–(aq)

HC₂H₃O₂(aq) + CO₃^2–(aq) ⇌ HCO₃^– + C₂H₃O₂^–(aq)

C₆H₅NH₃⁺(aq) + OH^– (aq) ⇌ C₆H₅NH₂(aq) + H₂O(l)

Yang bukan pasangan asam-basa konjugasi adalah ....

• CH₃OH dan CH₃O^–

• HC₂H₃O₂dan HCO₃^–

• C₆H₅NH₂ dan C₆H₅NH₃⁺

• C₂H₃O₂^– dan HC₂H₃O₂

• HCO₃^– dan CO₃^2–

Diketahui persamaan reaksi berikut :

HSO₄̅ + H₂O ↔ H₃O⁺ + SO₄^2̅−

^{Pernyataan yang tepat mengenai reaksi tersebut menurut konsep Bronsted-Lowry adalah ....}

• H₃O⁺ bersifat asam karena melepaskan ion H⁺ dalam air

• H₂O bersifat basa karena mendonorkan pasangan elektron bebas

• HSO₄̅ bersifat asam karena melepaskan ion H⁺ dalam air

• SO₄^2̅− bersifat basa karena mendonorkan proton

• H₃O⁺ bersifat asam, karena mendonorkan proton

Senyawa H₂O dapat bersifat asam maupun basa. Menurut teori Bronsted-Lowry pada reaksi manakah H₂O bertindak sebagai basa ....

• H₂O + H₂SO₄ ↔ H₃O⁺ + HSO₄^-

• H₂O + CO₃^2- ↔ HCO₃^- + OH^-

• H₂O + CO₂ ↔ H₂CO₃

• H₂O + NH₃ ↔ NH₄⁺ + OH^-

• H₂O + HSO₄^- ↔ OH^- + H₂SO₄

Diketahui persamaan reaksi asam-basa Bronsted-Lowry berikut :

1) HCO₃⁻ + H₂O → H₂CO₃ + OH⁻

2) HPO₄²⁻ + H₃O⁺ → H₂PO₄⁻ + H₂O

Berdasarkan teori asam-basa Bronsted-Lowry, sifat spesi H₂O dalam kedua reaksi tersebut adalah ....

• Reaksi 1) bersifat asam, karena mendonorkan proton

  Reaksi 2) bersifat basa, karena menerima proton

• Reaksi 1) bersifat basa, karena mendonorkan proton

  Reaksi 2) bersifat asam, karena menerima proton

• Reaksi 1) bersifat asam, karena mendonorkan proton

  Reaksi 2) bersifat asam, karena mendonorkan proton

• Reaksi 1) bersifat basa, karena menerima proton

  Reaksi 2) bersifat basa, karena menerima proton

• Reaksi 1) bersifat asam, karena menerima proton

  Reaksi 2) bersifat basa, karena mendonorkan proton

Di antara molekul berikut yang dapat berperan sebagai asam Lewis adalah ....

• AlF₃

• NH₃

• H₂O

• Cl⁻

• OH⁻

Perhatikan persamaan reaksi berikut :

BF_3(g) + F⁻_(aq) ↔ BF₄⁻_(aq)

Pernyataan yang tepat mengenai reaksi tersebut adalah _....

• F⁻ berperan sebagai asam

• BF₃ berperan sebagai basa

• F⁻ menerima pasangan elektron bebas

• BF₃ mendonorkan pasangan elektron bebas

• F⁻ mendonorkan pasangan elektron bebas

Disajikan beberapa spesi berikut :

1) HPO₄²⁻

2) ClO₃⁻

3) NH₃

4) HCl

5) Br⁻

Menurut Bronsted-Lowry, spesi kimia yang dapat bersifat ampirotik adalah ....

• 1) dan 2)

• 1) dan 3)

• 2) dan 4)

• 3) dan 5)

• 4) dan 5)

Diketahui persamaan reaksi berikut :

Cl⁻ + BCl₃ ↔ [BCl₄⁻]

atom B pada BCl₃ bertindak sebagai asam lewis, karena ....

• melepas proton

• menerima proton

• menghasilkan ion H⁺

• memberi pasangan elektron bebas

• menerima pasangan elektron bebas