Производство меди, никеля и кобальта 2

Рассчитать процентный состав компонентов в соединении СoO:

• Сo=78.6%; O=21.4%

• Сo=64.3%; O=35.7%

• Сo=58.1%; O=41.9%

• Сo=90.8%; O=9.2%

Истинная молярная теплоемкость воздуха при постоянном давлении выражается уравнением:

С_р = 27,20 + 4,18∙10^–3Т.

Найти истинную удельную теплоемкость при постоянном давлении при температуре 150 ºС.

• ~20,63 Дж/(моль∙К)

• ~48,83 Дж/(моль∙К)

• ~31,63 Дж/(моль∙К)

• ~28,99 Дж/(моль∙К)

Рассчитать  $\Delta G298$    реакции: Cu2O+2Fe=2FeO+2Cu, если:
 $\Delta H298$  Cu2O= -173.18; Fe= 0; FeO= 264,85; Cu=0;
 $\Delta S298$  Cu2O= 92,93; Fe=27,15; FeO= 60,75; Cu= 33,14;

• -36.86 кДж/моль

• 36.86 кДж/моль

• -368.6 кДж/моль

• 368.6 кДж/моль

Рассчитать процентный состав компонентов в соединении CuCo₂S₄:

• Cu=41.3%; Co=20.6%; S=38.1%

• Cu=21.9%; Co=9%; S=69.1%

• Cu=69.1%; Co=21.9%; S=9%

• Cu=20.6%; Co=38.1%; S=41.3%

Рассчитать  $\Delta G298$  реакции:
Cu2S+3Fe3O4=Cu2O+9FeO+SO2, если:
 $\Delta H298$  Cu2S= -79,50; Fe3O4= -1117,13; Cu2O= -173,18
FeO= -264,85; SO2= -296,9

 $\Delta S298$  Cu2S= 120,92; Fe3O4= 146,19; Cu2O= 92,93;

FeO= 60,75; SO2= 248,07;

• -479.34 кДж/моль

• 479.34 кДж/моль

• -47.93 кДж/моль

• 47.93 кДж/моль

Массовая доля никеля в анодах МЗ:

• 0,48-0,56%

• 4,8-5,6%

• 0,048-0,056%

• 0,11-0,15%

Массовая доля никеля в анодах НМЗ:

• 4,3-4,7%

• 0,43-0,47%

• 0,41-0,43%

• 0,043-0,047%

Как расшифровывается ХКЦ?

• Хромирование кобальтового цианида

• Хорошее качество цепи

• Хемосорбционный качественный цикл

• Хлорно-кобальтовый цех

Сколько меди содержится в твердой фазе сульфидного концентрата, %?

• 11-25

• 0,32-0,41

• 1,1-2,5

• 3,2-4,1

Сколько кобальта содержится в твердой фазе сульфидного концентрата, %:

• 3,0-4,4

• 0,30-0,44

• 1,3-3,1

• 0,34-0,68