REDOKS 1

Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah ….

• AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

• SO₃ + KOH → K₂SO₄ + H₂O

• Cl₂ + SO₂ + H₂O → HCl + H₂SO₄

• CuO + 2H → Cu₂ + H₂O

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut:
K2Cr2O, (s) + 14HCl (aq) 2KCl(aq)  $\rightarrow$  2CrCl3 (aq) + 3Cl2 (g) + 7H2O(l).
Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi redoks tersebut adalah …. 

• H dan O

• Cr dan Cl

• O dan Cl

• K dan Cl

Reaksi berikut termasuk reaksi oksidasi jika dilihat dari kemampuan menerima atau melepaskan oksigen adalah

• 2Na₂O → 4 Na + O₂

• 2Na₂O₂ →2 Na₂O + O₂

• 2 BaO₂ →2 BaO + O₂

• 2K + O₂ →2K₂O

Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah …

• Cl₂

• KClO

• KCl

• KClO₃

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Yang bertindak sebagai Oksidator adalah …

• COOH

• CuO

• H₂O

• Cu

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

Yang bertindak sebagai Reduktor adalah . . .

• HCl

• MnCl₂

• MnO₂

• 2H₂O

Definisi reaksi oksidasi yang benar adalah ...

• Pelepasan Oksigen

• Pelepasan elektron

• Penurunan Bilangan Biloks

• Pengikatan Hidrogen

Biloks atom Pb dalam senyawa PbO₂ sama dengan biloks atom Mn dalam senyawa ...

• Mn

• MnO

• MnO₂

• KMnO₄

Perhatikan reaksi berikut: $Mg\ +\ 2HCl\ \rightarrow\ MgCl_2\ +\ H_2$  
yang mengalami reaksi reduksi adalah senyawa ...

• Mg

• HCl

•  $MgCl_2$  

•  $H_2$  

 $Mg\ +\ 2HCl\ \rightarrow\ MgCl_2\ +\ H_2$  
yang merupakan hasil oksidasi dari reaksi tersebut adalah ...

• Mg

• HCl

•  $MgCl_2$  

•  $H_2$