ASAM BASA @HERNI

Senyawa dalam pelarut air dapat melepaskan ion OH^- adalah….

• Basa Arrhenius

• Basa Bronsted-Lowry

• Basa Lewis

• Asam Basa Bronsted-Lowry

• Asam Lewis

Senyawa yang mendonorkan proton adalah….

• Asam Lewis

• Asam Bronsted-Lowry

• Basa Lewis

• Basa Bronsted-Lowry

• Asam Lewis

Senyawa yang menerima pasangan elektron bebas adalah….

• Basa Arrhenius

• Basa Bronsted-Lowry

• Basa Lewis

• Asam Basa Bronsted-Lowry

• Asam Lewis

Ikatan antara boron triflurida (BF3) dengan amonia (NH3) merupakan ikatan kovalen. Boron trifluorida sebagai penerima pasangan elektron. Teori yang tepat untuk menjelaskan sifat asam atau basa dari Boron trifluorida tersebut dikemukakan oleh ….

• Lowry

• Lewis

• Dalton

• Arrhenius

• Bronsted-Lowry

Kelebihan teori asam basa Bronsted-Lowry adalah….

• Dapat menjelaskan semua sifat asam basa larutan

• Reaksi harus dalam keadaan setimbang

• Pelarut yang digunakan tidak harus air

• Semua senyawa asam harus melepas proton

• Dapat menjelaskan sifat netral dari air

Dua buah laruan A dan B mempunyai nilai Ka masing-masing 2 x 10^-5 dan 1 x 10^-9, pernyataan yang benar tentang A dan B adalah

• Senyawa A lebih asam dari B

• Senyawa B tidak larut dalam air

• Senyawa A non polar

• Senyawa B melepas pasangan electron

• Senyawa A dan B tidak memiliki [OH^-]

Dari suatu percobaan diketahui harga pH larutan LOH, KOH, MOH dan NOH, berturut-turut adalah 8, 10, 9 dan 13. Susunan kekuatan basa LOH, KOH, MOH dan NOH dari yang terlemah adalah ….

• LOH < KOH < MOH < NOH

• LOH < MOH < KOH < NOH

• NOH <MOH < LOH < KOH

• NOH < KOH < MOH < LOH

• MOH < KOH < NOH < LOH

Di dalam tabung erlenmeyer, terdapat senyawa asam sitrat yang memiliki konsentrasi 1 M. lalu senyawa asam sitrat tersebut diukur PH nya dengan menggunkan pH meter digital. Dan ternyata hasil pengukuran dari pH meter menunjukkan bahwa pH dari asam laktat tersebut adalah 5. Nilai Ka dari asam sitrat tersebut adalah…..

• A. 10^-5

• A. 2 x 10^-5

• A. 10^-7

• A. 10^-10

• 2 x 10^-10

Nilai pH dari larutan H₂SO₄ 0.05 M adalah …..

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Diketahui larutan NaOH 0,1 M, maka nilai pH dari larutan tersebut adalah … …..

• 1

• log 2

• 2

• 12

• 13