estequiometria

Uma mistura que apresenta um disperso que não sedimenta e só é separado por intermédio de filtros especiais caracteriza-se como

• coloide

• homogênea

• suspensão

• heterogênea

O mármore possui como constituinte

principal o CaCO₃ e o gesso a substancia CaSO₄. Para

transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo

com ácido sulfúrico, segundo a reação:

H₂SO_{4 +} CaCO_{3 -->} CaSO_{4 +} H₂O ₊ CO₂

Utilizando 300 g de CaCO₃ com 300 g de H₂SO₄, irá

produzir quantos gramas de CaSO₄?

(DADO: MM do CaCO₃ = 100g/mol; H₂SO₄ = 98g/mol;

CaSO₄ = 136g/mol)

• 408g

• 396g

• 416g

• 372g

A produção do gás cloro pode ser

feita pela oxidação do ácido clorídrico com

permanganato de potássio, como mostra a equação

a seguir:

2 KMnO₄ + 16 HCl ⇌ 2 KCl + 2 MnCl₂ + 8 H₂O + 5 Cl₂

Sendo o rendimento da reação de 60%, qual o volume

de gás cloro (Cl₂) produzido com 5mols de KMnO₄?

(dado: 1 mol = 22,4L na CNTP)

• 146 L

• 168 L

• 182 L

• 204 L

Uma amostra contendo 4,20 g de carbonato de magnésio foi tratada por ácido clorídrico, obtendo-se 1,76g de CO₂, medidos nas condições normais de temperatura e pressão.

MgCO_3(s) + 2 HCl_{(aq) -->} CO_2(g) + MgCl_2(aq) + H₂O_(l)

(Dado: MM do MgCO₃ = 84g/moL; 44g/moL)

O rendimento da reação foi:

a) 80%

b) 86%

c) 83%

d) 93%

e) 90%

• 90

• 86

• 83

• 80

Uma amostra de calcário, contendo 80% de carbonato de cálcio, sofre decomposição quando submetida a aquecimento, de acordo com a reação:

CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂

Calcule a quantidade de CaO produzidos com 625g deste calcário.

(Dado: MM do CaCO₃ = 100g/mol; CaO = 56g/mol)

• 140

• 560

• 280

• 320

A respeito das micelas de uma dispersão coloidal, indique se as sentenças a seguir são verdadeiras (V) ou falsas (F):

• atravessam filtros comuns

• possuem diâmetros maiores que 0,1mm

• atravessam um ultrafiltro

• são visíveis no microscópio

(Unifor-CE) Dentre os seguintes materiais:

I - maionese

II - iogurte

III - azeite de oliva

IV - refrigerante

Podem ser classificados como dispersões coloidais:

• I e IV

• II e III

• III e IV

• I e II

A hidrazina, N₂H₄, e o peróxido de hidrogênio, H₂O₂, são utilizados como propelentes de foguetes. Eles reagem de acordo com a equação:

7 H₂O₂ + N₂H₄ --> 2 HNO₃ + 8 H₂O

Se usar 14 mols de água oxigenada, com 25% de pureza, irá precisar de quantos gramas de N₂H₄?

(DADO: MM do N₂H₄ = 32g/mol)

• 64

• 32

• 16

• 8

A azida de sódio, NaN₃, quando inflamada sofre decomposição rápida fornecendo nitrogênio gasoso que é utilizado para inflar os sacos de ar ("air-bags") de automóveis, de acordo com a reação.

Sendo o rendimento da reação igual a 75% e as massas molares iguais do NaN₃ = 65g/mol; N₂ = 28g/mol, calcule a massa de gás nitrogênio produzida com 260g de NaN₃.

• 84

• 63

• 44

• 35

Foram usados na reação 30 mols de um sólido que apresenta 80% de A. Calcule a quantidade de B₂ produzida considerando que a reação apresenta 50% de rendimento.

• 6 mols

• 8 mols

• 4 mols

• 2 mols