Wiązania chemiczne.

Co określa elektroujemność?

Metale charakteryzują się:

• niską elektroujemnością

• pośrednią elektroujemnością

• wysoką elektroujemnością

• nieokreśloną elektroujemnością

Najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem jest:

• Tlen

• Siarka

• Fluor

• Azot

Wiązanie

 $\sigma$  tworzone jest przez elektrony opisywane orbitalami molekularnymi:

• orbital molekularny s - s

• orbital molekularny  $p_{x\ }-\ p_x$  

• orbital molekularny s - p 

• orbital molekularny  $p_{y\ }-\ p_y$  

• orbital molekularny  $p_z\ -\ p_z$  

Wiązanie

 $\pi$  tworzone jest przez elektrony opisywane orbitalami molekularnymi:

• orbital molekularny s - s

• orbital molekularny  $p_x\ -\ p_x$  

• orbital molekularny s - p

• orbital molekularny  $p_y\ -\ p_y$  

• orbital molekularny  $p_z\ -\ p_z$  

W związku chemicznym o wzorze $CaCl_2$  występuje wiązanie:

• kowalencyjne spolaryzowane

• jonowe

• koordynacyjne

• kowalencyjne niespolaryzowane

W związku chemicznym o wzorze $HNO_3$  występują wiązania:

• kowalencyjne spolaryzowane

• jonowe

• kowalencyjne niespolaryzowane

• koordynacyjne

Wiązania wodorowe tworzą się między wodorem, który jest połączony z atomem pierwiastka o wysokiej elektroujemności a innym atomem o wysokiej elektroujemności. Atomy których pierwiastków o wysokiej elektroujemności biorą udział w tworzeniu wiązań wodorowych?

• azot (N)

• tlen (O)

• siarka (S)

• fluor (F)