Univers matériel STE

Laquelle de ces équation est mal balancée ?

• 2 N₂H_{4 (g)} + N₂O_{4 (g)} ---> 3 N_{2 (g)} + 4 H₂O_(g)

• 2 C₈H_{18 (l)} + 25 O_{2 (l)} ---> 16 CO_{2 (g)} + 18 H₂O_(g)

• Ca(OH)_{2 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)} ---> CaSO_{4 (aq)} + H₂O_(l)

• CH₃COOH_(aq) + NaHCO_{3 (aq)} ---> CH₃COONa_(aq) + CO_{2 (g)} + H₂O_(l)

Déterminez à quel type de réaction chimique correspond chacune des transformations chimiques suivantes :

a) H_{2 (g)} + I_{2 (g)} ---> 2 HI_(g)

b) CaBr_{2 (aq)} + Pb(NO₃)_{2 (aq)} ---> PbBr_{2 (s)} + Ca(NO₃)_{2 (aq)}

c) CaCl_{2 (s)} ---> Ca_(s) + Cl_{2 (g)}

d) C₇H_{16 (l)} + 11 O_{2 (g)} ---> 7 CO_{2 (g)} + 8 H₂O _(g)

e) 6 CO_{2 (g)} + 6 H₂O _(l) + Énergie ---> C₆H₁₂O_{6 (s)} + 6 O_{2 (g)}

f) LiOH_(aq) + HBr_(aq) ---> LiBr_(aq) + H₂O _(l)

• a) oxydation - b) synthèse - c) neutralisation acidobasique - d) combustion - e) photosynthèse - f) précipitation

• a) synthèse - b) oxydation - c) combustion - d) neutralisation acidobasique - e) précipitation - f) respiration cellulaire

• a) synthèse - b) précipitation - c) décomposition - d) combustion - e) photosynthèse - f) neutralisation acidobasique

• a) oxydation - b) neutralisation acidobasique - c) décomposition - d) neutralisation acidobasique - e) respiration cellulaire - f) combustion

La molécule de dioxygène contient

• 2 atomes d'hydrogène

• 2 atomes de carbone

• 2 atomes d'oxygène

• 2 molécules d'oxygène

• 1 atome d'hydrogène et 4 atomes d'oxygène

• 1 atome de carbone et 4 atomes d'hydrogène

• 1 atome de carbone et 4 atomes d'oxygène

• 1 atome d'oxygène et 4 atomes d'hydrogène

Une combustion est un phénomène

• endothermique et chimique

• chimique dont le ΔH > 0

• endothermique et physique

• exothermique et chimique

réaction qui absorbe de la chaleur

• exothermique

• endothermique

H₂ + I₂ + 52 kJ = 2 HI

• Endothermique

• exothermique

4 Ag + O₂ = 2 AgO + énergie

• exothermique

• endothermique

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ = 6 H₂O + 6 CO₂ + 2803 kJ

durant une course, un coureur dépense 1200 kj/h. Quelle est la masse de dioxygène sera consommée par ce coureur de 2 heures

• 164 g

• 220 g

• 82 g

H₂O + 242 kJ = 2 H₂ + O₂

Quelle serait la quantité d'énergie nécessaire si on veut produire 56 g de dioxygène

• 423,5 kJ

• 499 kJ

• 211, 8 kJ