Soluções

O rótulo de uma garrafa de água mineral traz as seguintes informações a seguir. Composição química: cálcio 23,92mg/L; Sódio 0,89mg/L, Fluoreto 0,03mg/L; Bicarbonato 146, 67mg/L; Magnésio 15,11mg/L Potássio 0,52mg/L, Cloreto 0,71mg/L. Pode-se dizer que essa água mineral é:

• um coloide

• uma substância pura

• uma solução gasosa

• uma solução líquida

Quando consideramos as dispersões, podemos classificar como suspensões quando:

• há um soluto dissolvido em um solvente

• há partículas menores que 1000 nanômetros

• há partículas maiores que 1000 nanômetros

• se observados com microscópio apresentam aglomerados.

A solubilidade corresponde à máxima quantidade de soluto dissolvida em uma quantidade específica de solvente, a dada pressão e temperatura. Sabendo que a solubilidade do cloreto de potássio em água é de 31g/100g. A solução se tornará saturada quando:

• a massa de solvente atingir menos de 31 g em 100 ml de água.

• a massa de solvente atingir mais de 31 g em 100 ml de cloreto de potássio.

• a massa de soluto for inferior a 31 mg em 100 ml do solvente.

• a massa de soluto atingir 31 g por 100 ml de solvente.

A principal característica de uma solução é:

• ser homogênea ou heterogênea dependendo da pressão ou temperatura.

• ser uma mistura homogênea.

• ser formada sempre por um soluto sólido dissolvido em um solvente líquido.

• ser formada por uma substância pura.

Num demonstração sobre concentração das soluções, um professor adicionou uma colher de cloreto de sódio (NaCl) em um copo com 100ml de água. Em seguida misturou. Em seguida, adicionou mais duas colheres desse soluto à água e os alunos observaram que mesmo que o professor mexesse mais e mais a solução, o sal não era dissolvido pela água. Isso aconteceu por quê:

• a solução ficou saturada.

• a solução ficou insaturada.

• a solução ficou desnaturada.

• a solução ficou isotônica.

O barulho "tssss" que ocorre quando abrimos um refrigerante deve-se ao escapamento de gás carbônico decorrente da reação química com o ar e da pressão interna na qual o refrigerante é envasado. Esse tipo de bebida é um exemplo de:

• solução saturada.

• solução isotônica.

• solução insaturada.

• solução supersaturada.

Em embalagens de álcool etílico aparecem duas inscrições 70ºINPM (Instituto Nacional de Pesos e Medidas) ou 70ºGL (Gay-Lussac). Esse tipo de álcool hidratado está descrito nas formas acima, correspondente a:

• massa/massa e volume/volume

• massa/volume e massa/volume

• volume/massa e massa/volume

• volume/massa e volume/massa.

Um creme dental traz em seu rótulo a composição: fluoreto de sódio (1450ppm de flúor). Isso significa que:

• há uma parte de flúor em mil na pasta de dente.

• há uma parte de flúor em um milhão na pasta de dente.

• há um milhão de partes de flúor na pasta de dente.

• há mil partes de flúor na pasta de dente.

De acordo com as especificações da Agência Nacional de Petróleo (ANP), o etanol vendido nos postos de abastecimento deve apresentar a densidade entre 0,82 e 0,88g/cm³. Esses valores podem ser analisados por meio de dispositivos transparentes, que se encontram ao lado da bomba de combustível. Considerando essa faixa de densidade permitida, podemos afirmar que corresponde a:

• 6 g/cm³

• 0,6 g/ml

• 0,6 ml/g

• 6 cm³/litro

O ácido sulfúrico (H2SO4) é considerado o mais importante entre os ácidos, podendo ser usado para avaliar o desenvolvimento industrial de um país, Um químico responsável por uma empresa de fabricação de fertilizantes preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico em que foram dissolvidos 4,9 g desse ácido em 100 ml de água. Qual a concentração, em quantidade de matéria por massa, da solução preparada? Dados H=1u, O=16u; S=32u.

• 50 mol/g

• 5 mol/kg

• 0,5 mol/kg

• 98 mol/kg