Modelos atômicos

A descoberta do núcleo atômico está relacionada com as experiências realizadas por:

• Thomson

• Schrödinger

• Faraday

• Bohr

• Rutherford

O modelo atômico de Dalton está bem representado em

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Como é feita a estrutura de um átomo?

• Prótons/Elétrons/Nêutrons

• Obitais/Núcleo/Camadas

Onde ficam os elétrons?

• Núcleo

• Eletrosfera

A estrutura de maior densidade do átomo é:

• A eletrosfera

• A camada K

• A camada L

• O núcleo

O registro de um elemento químico é representado :

• Pelo seu número de massa

• Pelo número de elétrons

• Pelo número de prótons

• Pelo seu número de nêutrons

Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:

• elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva

• uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.

• um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron

• uma região central com carga negativa chamada núcleo.

• um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.

Nos fogos de artifício, no momento em que a pólvora explode, a energia excita os elétrons dos átomos que mudam de níveis de energia. Essa movimentação eletrônica é marcada pela emissão de luz colorida. Esse fenômeno é explicado pelo modelo atômico de Bohr.

Com base nos postulados do modelo atômico descrito no enunciado, pode-se aferir que

• o elétron, no momento da transição, pode permanecer por um determinado período entre dois níveis de energia.

• cada um dos níveis de energia tem um valor variado de energia, dependendo da espécie química que é estudada.

• um elétron, ao passar para um nível mais externo, libera energia e, ao retornar para o nível anterior, absorve energia.

• a passagem do elétron para um nível de maior energia é acompanhada pela emissão de luz, na forma de ondas eletromagnéticas.

• os elétrons, nos átomos, movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas circulares, chamadas de camadas ou níveis de energia.

Sobre o núcleo central descoberto por Rutherford, analise as afirmativas a seguir.

I. Possui uma carga positiva de valor igual ao total da carga negativa dos elétrons nas camadas externas do núcleo.

II. É responsável por mais de 99,9% da massa do total do átomo.

III. Possui um diâmetro equivalente a apenas 0,01% do diâmetro do próprio átomo. Se o átomo pudesse ser estendido para cobrir esta página, o núcleo seria praticamente invisível sob a forma de um pequeno ponto cerca de 10 vezes menor do que o ponto que termina essa frase.

• I, II e III.

• I e II, apenas.

• I e III, apenas.

• II e III, apenas.

Em 1897, foi realizado no famoso laboratório de Cavendish, em Cambridge, um experimento usando tubos de raios catódicos. O pesquisador que o executou estava investigando a constituição da matéria.

• J.J. Thomson, que determinou a existência do elétron, estabelecendo a relação entre a sua carga e a sua massa.

• Rutherford, que demonstrou ser a matéria composta por átomos, os quais explicariam as leis ponderais.

• Niels Bohr, que, a partir daí, desenvolveu a ideia de uma partícula neutra, muito pesada: o nêutron.

• Niels Bohr, que demonstrou que os elétrons se distribuem em orbitais, cada qual com diferentes quanta de energia.

• Rutherford, que assim pôde comprovar a existência da eletrosfera e do núcleo atômico, com os prótons.