Larutan

Konsentrasi larutan yang terbentuk jika 34,2 gram Al₂(SO₄)₃ dilarutkan dalam air hingga volume nya 250 mL adalah .... (Ar Al = 27, S = 32, O = 16)

• 4 M

• 1 M

• 0,4 M

• 0,1 M

• 0,04 M

Massa jenis H₂SO₄ pekat 49% massa adalah 1,3 kg/L (Mr H₂SO₄ = 98). Untuk memperoleh 260 mL H₂SO₄ 0,05 M diperlukan H₂SO₄ pekat sebanyak ....

• 6 mL

• 5 mL

• 4 mL

• 3 mL

• 2 mL

Untuk memperoleh konsentrasi Cl- = 0,1 M; maka 250 mL larutan CaCl2 0,15 M harus diencerkan sampai ....

• 500 mL

• 750 mL

• 1.000 mL

• 1.250 mL

• 1.500 mL

Sebanyak 150 mL larutan asam sulfat 0,2 M jika dicampurkan dengan 100 mL larutan asam sulfat 0,3 M maka konsentrasinya menjadi .... M.

• 0,40

• 0,30

• 0,32

• 0,24

• 0,20

Pada pelarutan NH₃ terjadi kesetimbangan sebagai berikut.

NH₃(aq) + H₂O(l) ↔ NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)

yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ....

• NH₃ dan H₂O

• NH₄⁺ dan OH^-

• NH₃ dan OH^-

• H₂O dan NH₄⁺

• H₂O dan OH^-

Salah satu tokoh yang mengemukakan teori asam-basa adalah ....

• Lavoisier

• Niels Bohr

• Le Chatelier

• Bronsted-Lowry

• Faraday

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, H₂O akan bersifat ....

• asam terhadap HCl

• asam terhadap CH₃COOH

• asam terhadap NH₃

• basa terhadap NH₃

• basa terhadap CH₃NH₂

Asam konjugasi dari basa H₂PO₄^- adalah ....

• H₃PO₄

• H₂PO₄^-

• HPO₄^2-

• PO₄^3-

• H₃O⁺

Sebanyak 10 Liter larutan yang mengandung 0,1 mol H₂SO₄ memiliki pH sebesar ....

• 2 + log 2

• 2 + log 1

• 2 - log 2

• 1 + log 1

• 1 - log 2

Sebanyak 100 mL Ca(OH)₂ 0,02 M memiliki harga pH sebesar ....

• 2 - log 4

• 2 + log 4

• 12 - log 4

• 12 + log 2

• 12 + log 4