Prawidłowo zapisany związek pomiędzy masą gazu m, jego masą molową  $\mu$  i liczbą jego cząsteczek wyraża wzór:  $N_A-liczba\ Avogadro$  

•  $m=\frac{N_A}{N}\mu$  

•  $m=\frac{N\mu}{N_A}$  

•  $m=NN_A\mu$  

Mam propozycję obliczenia masy pojedynczej cząstki gazu:

1. podzielić masę gazu zawartego w naczyniu przez liczbę cząstek
2. podzielić masę molową gazu przez liczbę Avogadro
3. podzielić stałą gazową przez masę molową gazu
4. podzielić masę molową gazu przez liczbę moli gazu zawartego w naczyniu.

Który ze sposobów jest prawidłowy

• Tylko 1 i 2

• Tylko 1

• Tylko 1 2 i 3

W pewnym naczyniu znajduje się pewna ilość gazu doskonałego. Zwiększyłem temperaturę T tego gazy k - krotnie. Ile razy wzrośnie średnia prędkość cząsteczek gazu?

• $\sqrt{k}\ -\ razy$

• $k\ =razy$

• $k^2\ -\ razy$

 Która z odpowiedzi najlepiej oszacowuje ilość moli powietrza w pokoju o objętości  $83\ m^3$  jeśli ciśnienie w tym pokoju to  $10^3\ hPa$ , temperatura  $27\ \degree C$  i wartość stałej gazowej.  $R=\ 8,3\ \frac{J}{K\ mol}$  

•  $3\ \cdot\ 10^3$  

•  $3\cdot\ 10^4$  

•  $3\cdot10^5$  

Pewien gaz o ustalonej masie miła ciśnienie p które zmalało dwukrotnie, a temperatura T zwiększyła się dwukrotnie. Co stało się z objętością gazu.

• nie zmieniła się

• wzrosła czterokrotnie

• zmalała czterokrotnie

 $p_{1,\ }T_{1,\ }V_1$  Podczas przemiany pewnego gazu o parametrach ciśnienie zwiększyło się trzykrotnie, objętość  zmalała dwukrotnie, to jaka jest temperatura po przemianie?

•  $1,5T_1$  

•  $3,5T_1$  

•  $0,5T_1$