halogeny

obecná elektronová konfigurace pro halogeny je

• ns² np⁴

• ns² nd⁴

• ns² np⁵

• ns² np⁶

Vyberte pravdivá tvrzení

• Fluor může nabývat pouze oxidační číslo -1

• Jód je jediný kapalný halogen

• Fluor i chlor jsou plyny

• Všechny halogeny tvoří dvouatomární molekuly

• Brom má nazelenalou barvu

Která z následujících tvrzení jsou nepravdivá?

• Halogeny se v přírodě vyskytují pouze volné.

• Fluor se vyskytuje jako minerál - kazivec - CaF₂.

• Teplota varu halogenů roste s jejich molekulovou hmotností.

• Fluor může excitovat do d-orbitalu.

• Halogeny patří mezi reaktivní prvky.

Která z těchto reakcí může proběhnout?

• Br₂ + NaI →

• Br₂ + NaCl →

• I₂ + NaCl →

• Cl₂ + NaF →

Pro chlor platí:

• je oxidační činidlo, tedy přijímá elektrony.

• je redukční činidlo, tedy přijímá elektrony.

• je oxidační činidlo, tedy odevzdává elektrony.

• je redukční činidlo, tedy odevzdává elektrony.

U které sloučeniny ovlivňují vlastnosti vodíkové můstky?

• HF

• HCl

• HBr

• HI

Nejslabší halogenvodíkovou kyselinou je:

• HF

• HCl

• HBr

• HI

K leptání skla se využívá

• kyselina chlorná

• kyselina chlorovodíková

• kyselina fluorovodíková

• roztok fluoru

K výrobě výbušnin se užívají

• chlorečnany a chloristany

• chloridy a chlorečnany

• chloridy a chloristany

• chlornany a chlorečnany

Chlornan vápenatý se využívá na

• bělení papíru

• výrobu třaskavin

• výrobu dezinfekce

• hubení plevele