Właściwości substancji jonowych, kowalencyjnych i metali

Od czego zależą właściwości substancji chemicznych?

• Od rodzaju wiązań chemicznych

• Od rodzaju oddziaływań między cząsteczkami lub atomami

• Od rodzaju wiązań i oddziaływań między cząsteczkami

Jakie są właściwości substancji jonowych?

• Trudno rozpuszczają się w wodzie, mają niską temperaturę topnienia i krzepnięcia

• Niska temperatura topnienia, dobre przewodnictwo elektryczne (roztwory i substancje stopione)

• Wysoka temperatura topnienia, dobre przewodnictwo elektryczne (roztwory i substancje stopione)

• Wysoka temperatura wrzenia, słabe przewodnictwo elektryczne (roztwory i substancje stopione)

Krystaliczna sieć jonowa zbudowana jest z:

• atomów metali i niemetali

• kationów metali i anionów niemetali

• cząsteczek substancji jonowych

W jaki sposób metale różnią się od substancji jonowych i kowalencyjnych?

• Metale są zawsze gazami w temperaturze pokojowej

• Metale nie przewodzą prądu elektrycznego

• Metale mają ustalony kształt geometryczny

• Metale posiadają elektrony zdelokalizowane

Przykładami substancji jonowych są:

• tlenki i wodorotlenki

• dwuatomowe cząsteczki niemetali

• cząsteczka wody i amoniaku

Substancje kowalencyjne w stanie stałym tworzą

• kryształy jonowe lub molekularne

• kryształy dipolarne

• kryształy kowalencyjne lub cząsteczkowe

• tylko kryształy cząsteczkowe

Właściwości chemiczne kryształów kowalencyjnych (molekularnych) to:

• duża odporność na działanie czynników mechanicznych

• wysoka temperatura topnienia

• niska temperatura topnienia

• niska trwałość

Do właściwości metali należą:

• połysk metaliczny

• ciągliwość i kowalność

• niskie przewodnictwo elektryczne

• odporność na działanie czynników mechanicznych