Säuren, Laugen, Säure/Base Chemie (Sek1)

Laut Brönstedt sind Säuren...

• Protonen-

  akzeptoren

• Protonen-

  donatoren

• Stoffe, die in Wasser gelöst, Hydroxoniumionen (H₃O⁺) erzeugen.

• Stoffe, die in Wasser gelöst, Hydroxidionen (OH^–) erzeugen.

Folgende Aussagen sind für Brönstedt Basen wahr:

• Alle Brönstedt Basen sind auch immer Arrhenius Basen.

• Sind Moleküle, die Protonen aufnehmen können.

• Alle Arrhenius Basen lassen sich auch zu den Brönstedt Basen zurechnen.

• Metalloxide in Wasser gelöst ergeben Metallhydroxid-Lösungen. Das dabei entstehende OH^– Ion ist eine Brönstedt Base.

Ammoniak NH₃ ist eine...

• Brönstedt Base

• Arrhenius Base

Welche Aussagen zum pH-Wert sind korrekt?

• pH = potentia hydrogenii = Anteil der H⁺ bzw. der H₃O⁺ in wässrigen Lösungen.

• pH = –lg [H₃O⁺] ; gilt für starke Säuren.

• Indikatoren sind Farbstoffe, die selbst als Säure oder Base reagieren können, dabei die Farbe wechseln und helfen den pH-Wert optisch anzuzeigen.

• Sauer: pH>7 ; alkalisch: pH<7 ; neutral: pH=7

Wasser ist ein Ampholyt, weil...

• es die Fähigkeit besitzt stabile Wasserstoffbrücken-Wechselwirkungen auszubilden.

• man es beim Herstellen einer Verdünnung immer vorlegen muss. ("Erst das Wasser, dann die Säure, sonst geschieht das Ungeheure.")

• es bei 4°C seine höchste Dichte besitzt.

• es – je nach Partner – sowohl als Säure (Protonendonator) als auch als Base (Protonenakzeptor) reagieren kann.

Gibt man ein Molekül Schwefelsäure (H₂SO₄) in einen Überschuss an Wasser, kann dieses so viele H₃O⁺ Ionen bilden:

• 1

• 2

• 3

• 4

Die Stoffmengenkonzentration c...

• gibt an, wieviel Stoffmenge in einem Volumen gelöst ist.

• errechnet sich nach der Formel M = n / m.

• kann auch mit eckigen Klammern angegeben werden, z.B. [HCl].

• hat die Einheit mol⋅l^-1.

Die Konzentration einer Salzsäurelösung beträgt c = 0,2 mol⋅l^-1. Ihr pH-Wert ist dann X; ihr pOH-Wert ist dann Y.

• X = 2; Y = 12

• X = 0,69; Y = 13,31

Um eine Salzsäurelösung mit c = 0,2 mol⋅l^-1 und einem pH-Wert von pH = 0,69 auf den pH-Wert 6,69 zu bringen, müsste man...

• die Salzsäure um 1.000.000-fach mit Wasser verdünnen, d.h. c erniedrigen.

• die Salzsäure um 1.000.000-fach mit Wasser aufkonzentrieren, d.h. c erhöhen.

Eine Calciumlauge (Kalkwasser) von 200ml Volumen mit der Konzentration c = 1mol⋅l^-1 soll mittels Salzsäure (c = 2 mol⋅l^-1) neutralisiert werden. Welche Menge an HCl muss zugegeben werden?

• 100ml

• 200ml

• 300ml

• 400ml