Control cálculos estequiométricos 2°M

Si se hacen reaccionar 2,5 moles de (Ca(PO4)2), cuántos moles de (CaSiO3) se producirán. (Ecuación equilibrada)

 $2Ca_3(PO_4)_2+6SiO_2+10C\ \rightarrow\ 6CaSiO_3+10CO+P_{4_{ }}$  

• 7,5

• 0,83

• 4,8

• 1

Considerando la reacción de formación del amoniaco:
 $N_2+3H_2\rightarrow2NH_3.$  

 Para preparar 17 g de amoniaco, ¿Cuántos g de N2 son necesarios?

DATOS: Masas Atómicas: H = 1g/mol, N = 14 g/mol.

• 28

• 14

• 6

• 4,5

La ley de conservación de la masa implica que:

• Los reactivos siempre están ajustados

• Los productos siempre están a la derecha de la reacción

• Las reacciones de síntesis son endotérmicas

• La masa de reactivos y productos es la misma

Las unidades correctas de la masa molar son:

• g

• mol

• $\frac{mol}{g}$

• $\frac{g}{mol}$

Con base en la ecuación, el numero de moles de O2 que se forma con 30 moles de agua es

• 5 mol

• 30 mol

• 1 mol

• 180 mol

Si se tiene 50 gramos de CO₂, ¿Cuántos moles de glucosa se generan?

DATOS: Masa molar de CO₂ = 44 g/mol

• 18,9 mol

• 6,818 mol

• 366,6 mol

• 0,189 mol

Para la siguiente reacción:

N₂ + 3H₂→ 2NH₃

Si se obtienen 6,8 g de amoniaco NH 3, es porque de nitrógeno reaccionaron

DATOS: Masas molares N= 14 g/mol, H= 1 g/mol

• 11,2 g

• 4 g

• 6,8 g

• 5,6 g

En la siguiente combustión :                                                          
 $C_6H_{12}O_6+6O_2\ \rightarrow\ 6CO_2\ +\ 6H_2O$   
¿Cuántos moles de dióxido de carbono se forman al quemar 5 moles de glucosa:  $C_6H_{12}O_6$  ?

• 5 mol CO₂

• 15 mol CO₂

• 30 mol CO₂

• 45 mol CO₂

¿Cuántos moles existen en 2,04 x 10²⁴ moléculas de N₂?

• 3,39

• 6,78

• 6,02 x 10²³

• 7,28 x 10²²

Para la reacción:

a Fe + b H₂O → c Fe₃O₄ + d H₂

los valores de los coeficientes estequiométricos "a y d" que permiten el equilibrio de la ecuación son:

• 1 y 1

• 1 y 2

• 2 y 3

• 3 y 4