HĐC-C1

Câu 1: Đồng vị của một nguyên tố hóa học là những

• A. hợp chất có cùng điện tích hạt nhân.

• B. nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân.

• C. nguyên tố có cùng số khối A, khác nhau số proton.

• D. nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân, khác nhau về số khối.

Câu 2: Chọn phát biểu đúng.

• A. Số lượng tử chính n có giá trị nguyên dương tối đa là 7.

• B. Ứng với số lượng tử chính n, số lượng tử phụ nhận các giá trị nguyên từ 0 đến (n-1).

• C. Số lượng tử từ m_l nhận các giá trị từ nguyên - n đến n.

• D. Số lượng tử từ spin m_s chỉ nhận một giá trị là +1/2.

Câu 3: Cách sắp xếp các orbital nguyên tử theo mức năng lượng tăng dần nào sau đây là đúng?

• A. 3s < 3p < 4s < 3d.

• B. 3s < 3p < 3d < 4s.

• C. 2s < 2p < 3p < 3s.

• D. 4s < 4p < 4d < 5s.

Câu 4: Cơ sở phân bố các electron trong vỏ nguyên tử là:

• A. Nguyên lý Pauli và quy tắc Hund.

• B. Nguyên lý Pauli và quy tắc kinh nghiệm Klechkowsky.

• C. Nguyên lý Pauli, nguyên lý vững bền và quy tắc Hund.

• D. Quy tắc kinh nghiệm Klechkowsky và nguyên lý vững bền.

Câu 5: Phân lớp 4d có

• A. 1 orbital nguyên tử.

• B. 3 orbital nguyên tử.

• C. 5 orbital nguyên tử.

• D. 7 orbital nguyên tử.

Câu 6: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Cr (Z = 24) là

• A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s¹.

• B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹.

• C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s².

• D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.

Câu 7: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Fe ( Z = 26) là

• A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

• B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶.

• C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹.

• D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s².

Câu 8: Cấu hình electron của ion Fe²⁺ ( Z_Fe = 26) là

• A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s^2.

• B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d⁸.

• C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴.

• D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.

Câu 9: Cấu hình electron của ion Fe³⁺ ( Z_Fe = 26) là

• A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

• B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

• C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³

• D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Câu 10: Vị trí của nguyên tố ₁₇X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

• A. Chu kỳ 3, nhóm VA

• B. Chu kỳ 3, nhóm IIA.

• C. Chu kỳ 3, nhóm VIIA.

• D. Chu kỳ 2, nhóm VIIA.