Ecuación de estado de los gases ideales y disoluciones

Un mol de dióxido de carbono ocupa 20 L a 25ºC y 700 mm de Hg. ¿Qué volumen ocupará a a 1 atm y 37ºC?

¿A qué presión 98 g de nitrógeno gaseoso ocupan 69 L a 27ºC? (m.a. (N) = 14 uma)

Tenemos una disolución 1'25 M de ácido sulfúrico. Si tomamos 100 mL de ella. ¿Cuántos moles de ácido sulfúrico tendremos?

¿Qué volumen ocupará en condiciones normales una muestra de 6,40 g de oxígeno gas? (m.a. (O)=16 u.)

¿Qué masa de hidrógeno ocupará 500 cm³ a la presión de 5 atm y a una temperatura de 17ºC? (m.a. (H)=1 u.m.a.)

¿Qué volumen de disolución 0,250 M de ácido clorhídrico necesitamos tomar para tener 0,10 moles de HCl?

¿Cuántos moles de sulfuro de hidrógeno tenemos en una muestra que ocupa 250 cm³ a la presión de 1140 mm de Hg y a la temperatura de 27ºC?15

¿Qué masa de cloruro de potasio hay en 75 cm³ de una disolución de cloruro de potasio 0,250 M? (m.a.(K)=39 u., m.a.(Cl)=35,5 u)

¿Qué volumen ocuparán en condiciones normales 7.83·10²⁴ átomos de hidrógeno? (m.a. (H)=1 u.m.a.)

Calcular a qué temperatura el dióxido de carbono tiene una densidad de 1’658 g/L, medida a una presión de 700 mm. Hg (m.a. (C)= 12 u.; m.a. (O) = 16 u. )