Ecuación de estado de los gases ideales y disoluciones

Un mol de dióxido de carbono ocupa 20 L a 25ºC y 700 mm de Hg. ¿Qué volumen ocupará a a 1 atm y 37ºC?

• 7.282 L

• 9,58 L

• 95, 8 L

• 0,104 L

• 25 L

¿A qué presión 98 g de nitrógeno gaseoso ocupan 69 L a 27ºC? (m.a. (N) = 14 uma)

• 1 atm

• 2 atm

• 1,25 atm

• 1,75 atm

• 2,5 atm

Tenemos una disolución 1'25 M de ácido sulfúrico. Si tomamos 100 mL de ella. ¿Cuántos moles de ácido sulfúrico tendremos?

• 0,125 moles

• 1,25 moles

• 125 moles

• 12,5 moles

• 1.250 moles

¿Qué volumen ocupará en condiciones normales una muestra de 6,40 g de oxígeno gas? (m.a. (O)=16 u.)

• 8,96 L

• 8,96 cm³

• 89,6 L

• 0,896 L

• 4,48 L

¿Qué masa de hidrógeno ocupará 500 cm³ a la presión de 5 atm y a una temperatura de 17ºC? (m.a. (H)=1 u.m.a.)

• 2,10 g

• 0,210 g

• 0,420 g

• 4,20 g

• 0,105 g

¿Qué volumen de disolución 0,250 M de ácido clorhídrico necesitamos tomar para tener 0,10 moles de HCl?

• 400 cm³

• 4 L

• 40 cm³

• 0,025 L

• 0,25 dm³

¿Cuántos moles de sulfuro de hidrógeno tenemos en una muestra que ocupa 250 cm³ a la presión de 1140 mm de Hg y a la temperatura de 27ºC?15

• 15,2 moles

• 1,52 moles

• 0,152 moles

• 0,0152 moles

• 152 moles

¿Qué masa de cloruro de potasio hay en 75 cm³ de una disolución de cloruro de potasio 0,250 M? (m.a.(K)=39 u., m.a.(Cl)=35,5 u)

• 28 g

• 14 g

• 7 g

• 0,188 g

• 18,8 g

¿Qué volumen ocuparán en condiciones normales 7.83·10²⁴ átomos de hidrógeno? (m.a. (H)=1 u.m.a.)

• 145,6 L

• 291,2 L

• 2,91 L

• 14,56 L

• 291,2 L

Calcular a qué temperatura el dióxido de carbono tiene una densidad de 1’658 g/L, medida a una presión de 700 mm. Hg (m.a. (C)= 12 u.; m.a. (O) = 16 u. )

• a 20ºC

• a 25ºC

• a 15ºC

• a 30ºC

• a 10ºC