Acide sulfurique (rapport molaire et concentration molaire)

Laquelle des formules suivantes correspond à un acide ?

• $NaOH$

• $H_2SO_4$

• $Na_2SO_4$

• $CO_2$

Laquelle des formules suivantes correspond à une base?

• $NaOH$

• $H_2SO_4$

• $Na_2SO_4$

• $CO_2$

Laquelle des formules suivantes correspond à un sel?

• $NaOH$

• $H_2SO_4$

• $Na_2SO_4$

• $CO_2$

 $H_2SO_4\ +\ NaOH\ \rightarrow\ Na_2SO_4\ \ +\ H_2O$  Quel est ce type réaction chimique ?

• Oxydation

• Combustion

• Précipitation

• Neutralisation

 $H_2SO_4\ +\ NaOH\ \rightarrow\ Na_2SO_4\ \ +\ H_2O$  Si vous balancez l'équation, quel sera le coefficient à placer devant l'eau ?

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

Pour neutraliser 100 moles d'acide, quelle quantité de base j'ai besoin ? $H_2SO_4\ +\ 2NaOH\ \rightarrow\ Na_2SO_4\ \ +\ 2H_2O$  

• 50 moles

• 100 moles

• 200 moles

• 400 moles

Une contenant contient 500 mL de solution acide ayant une concentration de 2mol/L. Déterminer la quantité de soluté contenu dans la solution.

• 0,5 mole d'acide

• 1 mole d'acide

• 2 moles d'acide

• 4 moles d'acide

 $H_2SO_4\ +\ 2NaOH\ \rightarrow\ Na_2SO_4\ \ +\ 2H_2O$   Une bouteille de 500 ml de solution possède une concentration de 2 moles/litres d'acide sulfurique.  Combien de mole de NaOH j'ai besoin pour neutraliser l'acide ?

• 0,5 mole de NaOH

• 1 mole de NaOH

• 2 Moles de NaOH

• 4 moles de NaOh

Si je neutralise 2 litres de solution de NaOH ayant une concentration de 0,5 mol/L, j'obtiendrai qu'elle quantité de sel ?

• 0,25 mole de sel

• 0,5 mol de sel

• 1 mole de sel

• 2 moles de sel

Laquelle des substance suivantes aura le pH le plus bas une fois ajouté à l'eau ?

• $NaOH$

• $H_2SO_4$

• $Na_2SO_4$

• $CO_2$