Mole et concentration molaire

Dans des conditions normales de température et de pression, 1 mole de n'importe quel gaz occupe toujours un volume équivalent à

• 22,4 L

• 22,4 M³

• Le volume varie suivant la nature du gaz

Answer explanation

Le volume molaire, c'est-à-dire le volume occupé par une mole de n'importe quel gaz, est une constante dans des conditions données de température et de pression.

Dans les CNTP ( Condtions Normales de Température et de Pression), il est égal à 22,4 L

Une mole contient toujours le même nombre d'entités : atomes, molécules ou ?

La constante d'Avogadro N_A est égale à :

• 6 x 10²³ g/mol

• 6 x 10²³ (pas d'unité)

• 6 x 10²³ entités/mol

• 6 x 10²³ mol

Answer explanation

Le NOMBRE d'Avogadro n'a pas d'unité mais la CONSTANTE d'Avogadro en a.

Parmi a), b), c) et d), quelle est la solution la plus concentrée en espèces Ο ?

• 
• 
• 
• 

Answer explanation

Retrouve la concentration de chacune de ces solutions en les ramenant au même volume.

A 1 L de solution de HCl 0,1 mol/L, je rajoute 1 L d'eau distillée.

• Le nombre de moles de HCl dans mon récipient diminue de moitié

• La concentration molaire en HCl de ma solution ne change pas.

• La concentration molaire en HCl de ma solution diminue de moitié

• Le nombre de moles de HCl dans mon récipient est doublé

Answer explanation

Dans 1 L de solution d' HCl O,1 M, on a 0,1 mole d'HCL.

Si on ajoute 1 litre d'eau distillée, le volume final devient V_f = 2 L

Par contre, le nombre de mole n'a pas changé (on n'a pas rajouté d'HCl) --> n_f = 0,1 mol

Donc, la concentration molaire finale C_f devient :

C_f = n_f/V_f = 0,1/2 = 0,05 mol/L

24,31 g de magnésium contiennent 6 x 10²³ atomes de Mg

• Vrai

• Faux

Answer explanation

24,31 g/mol est la masse molaire du magnésium.

24,31 g de Mg correspond donc à la masse d'une mole de Mg.

Or 1 mole de n'importe quelle entité contient toujours 6 x 10²³ entités (ici des atomes de Mg)

Quelle est la quantité de matière correspondant à 88,02 g de CO₂?

• 3,14 mol

• 2 mol

• 6 X 10²³ molécules

Answer explanation

Application de la formule n = m/M.

La masse molaire M du CO2 est de 44,01 g/mol

La masse molaire du sulfate d'aluminium Al₂(SO₄)₃ est de :

• 150,03 g/mol

• 342,17 g/mol

• 214,17 g/mol

Trouve la formule qui est correcte :

• m = n x M

• M = n x m

• C = M / V

• n = V x V_m

Calcule la quantité de matière (n) contenue dans 300 mL de

 NaOH 0,5 M ( ou 0,5 mol/L)

• 20 g

• 0,5 mol

• 0,15 mol

• 6 g

Answer explanation

Si la concentration molaire est de 0,5 mol / litre, cela signifie qu'il y a 0,5 mole de NaOH dans 1 litre.

Une règle de 3 te permet de déterminer qu'il y a donc 0,15 mole de NaOH dans 300 ml :)