Bloque 3 de Química

Un ejemplo de una reacción de síntesis o de unión directa es

• HCl + NaOH → NaCl + H₂O

• 2Fe₂O₃ + 3C → 3CO₂ + 4Fe

• 2Na + Cl₂ → 2NaCl

• 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Un ejemplo de una reacción de descomposición es

• 2Fe₂O₃ + 3C → 3CO₂ + 4Fe

• 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂

• 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

• 2Na + Cl₂ → 2NaCl

Un ejemplo de una reacción de sustitución simple es

• HCl + NaOH → NaCl + H₂O

• Al₂O₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃

• 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

• 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂

Un ejemplo de una reacción de combustión es

• 4CH₃ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

• 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

• 2Na + Cl₂ → 2NaCl

• 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂

La reacción química que se lleva a cabo entre un oxiácido y un hidróxico se clasifica como de

• síntesis o unión

• sustitución simple

• doble sustitución

• descomposición o análisis

Dada la ecuación química que representa a la fotosíntesis, ¿cuáles son los compuestos que constituyen a los reactivos?

6CO_2(g) + 6H₂O_(l) → C₆H₁₂O_6(ac) + 6O_2(g)

• CO₂ y H₂O

• H₂O y C₆H₁₂O₆

• C₆H₁₂O₆ y O₂

• O₂ y CO₂

Los productos de la reacción H₂SO_4(ac) + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + H₂O son

• H₂SO₄ y Ba(OH)₂

• Ba(OH)₂ y BaSO₄

• BaSO₄ y H₂O

• H₂O y H₂SO₄

Las reacciones ____________________ absorben energía

• hipodérmicas

• exotérmicas

• endotérmicas

• isotérmicas

Un factor que afecta directamente la velocidad de reacción química es

• la densidad de los reactivos

• la concentración de los reactivos

• el punto de fusión de los reactivos

• el punto de ebullición de los reactivos

Son sustancias que aumentan la velocidad de una reacción y no cambian la composición de los productos

• cetonas

• ácidos

• reactivos

• catalizadores