Скорость химических реакции

Химическая кинетика - раздел физической химии, изучающий:

• возможный механизм химических реакций с учётом строения молекул участвующих в них веществ.

• скорость протекания химических реакций во времени, факторы, влияющие на её величину;

• тепловые эффекты химических реакций;

• принципиальную возможность самопроизвольного протекания химического процесса в том или ином направлении;

Скорость гомогенной химической реакции измеряется в:

• моль/с;

• моль/ лс;

• мольс/л;

• моль/ м2с.

Скорость гетерогенной химической реакции измеряется в:

• моль/кгс;

• моль/м2 с;

• мольм2/с;

• моль/мс.

При увеличении концентрации вещества А в 3 раза скорость химической реакции 2А_(г) + В_(г) = С возрастет в:

• 3 раза;

• 6 раз;

• 8 раз;

• 9 раз.

При увеличении давления в 2 раза скорость химической реакции 2А_(г) + В_(г) = С возрастет в:

• 2 раза;

• 4 раза;

• 6 раз;

• 8 раз.

Во сколько раз нужно увеличить давление, чтобы скорость химической реакции 2А_(г) + В_(г) = С возросла в 1000 раз:

• в 10 раз;

• в 20 раз;

• в 50 раз;

• в 100 раз.

Скорость гомогенной химической реакции, протекающей в водном растворе, зависит от:

• концентрации исходных веществ;

• температуры раствора;

• давления над раствором;

• наличия катализатора.

Скорость гетерогенной химической реакции, протекающей между твердым веществом и жидким раствором, зависит от:

• площади поверхности твердого вещества;

• концентрации раствора;

• температуры;

• давления над раствором.

Средняя скорость гомогенной химической реакции измеряется по изменению концентрации:

• только одного из исходных веществ;

• только одного из конечных веществ;

• любого из исходных или конечных веществ;

• исходного и конечного вещества одновременно.

При протекании большинства необратимых химических реакций их скорость в результате расходования исходных веществ:

• постоянно возрастает;

• постоянно уменьшается;

• сперва возрастает, а затем уменьшается;

• сперва уменьшается, а затем возрастает.