La electronegatividad, una propiedad periódica de los elementos, es la tendencia de un átomo de atraer hacia su nube electrónica un electrón de otro átomo. La siguiente tabla periódica muestra el comportamiento de la electronegatividad, del radio atómico y da alguna información de dos elementos químicos.

De acuerdo con la información se puede afirmar que el oxígeno presenta mayor electronegatividad que el litio, porque

• el oxígeno se encuentra en diferente grupo, por el cual presenta mejor radio atómico de litio.

• el número atómico del oxígeno es mayor que el litio, están en el mismo periodo, y por ello es más fácil para el oxígeno atraer electrones de otros átomos.

• el oxígeno al tener mayor número de protones y electrones que el litio presenta un mayor radio.

• el número atómico y el radio atómico del radio es menor que el oxígeno y por ello es más fácil para el litio atraer electrones de otros átomos.

15.A continuación se presentan los modelos atómicos del litio (Li) y el oxígeno(O). Esta representación se basa en el modelo atómico de Bohr, en que cada órbita representa a un nivel de energía. En estos modelos se incorporó que la masa atómica de un elemento es la sumatoria del número de neutrones y de protones, y que el número atómico equivale al número de protones o electrones de un átomo neutro.

Teniendo en cuenta lo anterior, ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto a los átomos de litio (Li) y de oxigeno (O)?

• El número atómico del litio (Li) y del oxígeno(O) equivale a su masa atómica dividida entre 2.

• La masa atómica del oxígeno (O) es mayor que la del litio (Li).

• El oxígeno (O) tiene más niveles de energía que el litio (Li).

• El litio (Li) y el oxígeno (O) tienen la misma cantidad de protones, pero difieren en la cantidad de neutrones.

El radio atómico permite estimar las longitudes de enlace entre los elementos en una molécula; por ejemplo, la longitud de enlace C-Cl = radio de C + radio de Cl. A continuación se presenta cómo cambia el radio atómico de los elementos de la tabla periódica.

De acuerdo con la anterior información, ¿cuál es el orden correcto de longitud de los enlaces C-Cl, C-S y C-l?

• C-S > C-Cl > C-l.

• C-Cl > C-S > C-l.

• C-l > C-S > C-Cl.

• C-Cl > C-l > C-S.

Con base en la información anterior, se puede afirmar que el sodio neutro tiene

• 23 protones, 11 electrones y 23 neutrones

• 23 protones, 23 electrones y 112 neutrones.

• 11 protones, 11 electrones y 11 neutrones.

• 11 protones, 11 electrones y 12 neutrones.

La tabla periódica está dividida en bloques o regiones; también está organizada en periodos que son las filas y grupos que son las columnas. Esta información se puede extraer de la configuración electrónica de los elementos. Los elementos químicos también poseen unas propiedades llamadas periódicas y tienen un comportamiento en la tabla periódica, tal como se muestra en la gráfica.

De la gráfica se puede concluir que el elemento con mayor electronegatividad es

• L porque se encuentra en el grupo 5 y la región p.

• K porque se encuentra en el grupo 6 y la región p.

• J porque se encuentra en el periodo 4 y la región s.

• K y L porque ambos se encuentran en la región d.

Analiza la siguiente información y responde la pregunta

Todos los elementos de la tabla periódica presentan una serie de propiedades llamadas periódicas, tales como el radio atómico, la electronegatividad, la afinidad electrónica y el potencial o energía de ionización.

• en los grupos, el radio atómico disminuye de arriba hacia abajo de la misma manera que la electronegatividad.

• la afinidad electrónica aumenta en la zona f igual que la electronegatividad

• en los periodos, la afinidad electrónica y la energía de ionización aumentan de izquierda a derecha.

• en los grupos de la región s, la afinidad electrónica y el radio atómico disminuyen de arriba hacia abajo

En la siguiente tabla, se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla periódica y algunas propiedades de tres elementos, que se han simbolizado como M, G y T. El número del grupo indica el número de electrones de valencia.

La forma correcta de clasificar los elementos M, G y T es

• todos son no metales.

• M y G son metales y T no metal.

• todos son metales.

• G y T son no metales, y M metal.

Al observar la tabla periódica se determina que los elementos químicos que forman parte de un mismo grupo poseen igual

• radio atómico.

• radio iónico.

• número de protones.

• electrones de valencia.

Esta propiedad se refiere a la medida de la tendencia que tienen los átomos para atraer los electrones cuando se forma un enlace químico. En la Tabla Periódica, esta propiedad aumenta en los grupos de abajo hacia arriba y en los periodos aumenta de izquierda a derecha.

• el radio atómico.

• el radio iónico.

• electronegatividad

• energía iónica

Es la energía mínima requerida para quitar un electrón a un átomo neutro. En la tabla periódica, esta energía aumenta de abajo hacia arriba en un mismo grupo debido a que se necesita mayor energía para remover un electrón, por estar este más cerca al núcleo. En un mismo periodo aumenta de izquierda a derecha porque al pasar de un elemento a otro, los electrones están más atraídos por el núcleo y se necesita más energía para removerlo.

• energía de ionización

• electronegatividad

• radio atómico

• afinidad electrónica