Chapitre 6 : La mole

Combien il y a-t-il d'entités dans une mole ?

• 6,02 x 10^-23 entités

• 6,02 x 10²³ entités

Combien vaut la constante d'Avogadro ?

• 6,02 x 10²³ mol

• 6,02 x 10²³ mol^-1

• 6,02 x 10²³ entités

Sachant qu'une mole d'or pèse 197 grammes, combien il y a-t-il de mole dans 1970 grammes d'or ?

• 1

• 10

• 0,1

• 0, 5

Quel est le symbole de l'unité de la quantité de matière n ?

• m

• mol

• mol^-1

• mL

On donne les masses molaires des atomes :

M(H) = 1,0 g.mol^-1

M(C) = 12,0 g.mol^-1

M(O) = 16,0 g.mol^-1

Calculer la masse molaire M de C₃H₆O.

• 29 g.mol^-1

• 111 g.mol^-1

• 58 g.mol^-1

Quelle est la bonne relation littérale ?

• n = m / M

• m = n / M

• M = n / m

Combien il y a-t-il d'entités dans une mole ? 

• 50
• 100
• 6, 02 x 10²³
• 23, 02 x 10⁶

Combien d'atomes de fer contient 5 moles de fer ?

 $n\ =\ \frac{N}{N_a}$  

•  $1,20\times10^{23}$  

•  $8,30\times10^{-24}$  

•  $3,01\times10^{24}$  

•  $7,03\times10^{-22}$  

•  $4,49\times10^{-23}$  

Quel est la formule brute de cette molécule :

• SO₃

• O₃S

• S₃O

• SO

Quelle est la masse molaire du protoxyde d'azote NO₂ ?

M(O) = 16,0 g.mol^-1

M(N) = 14,0 g.mol^-1

• $46,0\ g.mol^{-1}$

• $44,0\ g.mol^{-1}$

• $30,0\ g.mol^{-1}$

• $24,0\ g.mol^{-1}$