Menurut Arrhennius, asam adalah zat yang di dalam air akan ….

• Melepaskan ion OH^-

• Melepaskan ion OH⁺

• Menerima ion H⁺

• Melepaskan ion H⁺

• Menerima ion OH^-

Diketahui reaksi : 
HSO4- + H2O  $\leftrightarrow$   H3O+ + SO42-
Spesi yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

• HSO4- dan H3O+

• HSO₄^- dan H₂O

• HSO₄^- dan SO₄^2-

• H₃O⁺ dan SO₄^2-

• H₃O⁺ dan HSO₄^-

pH larutan HNO₃ 0,002 M adalah ….

• 3 - log 2

• 5 - log 2

• 2 - log 3

• 4 - log 4

• 11 + log 2

pH campuran dari 100 mL H₂SO₄ 0,2 M yang direaksikan dengan 100 mL NaOH 0,2 M adalah …

• 1

• 2

• 3

• 12

• 13

Data di atas adalah trayek pH dan perubahan warna indikator.

Suatu contoh air di kawasan industri dites dengan indikator MJ berwarna kuning, dengan indikator MM berwarna kuning, dengan indikator BTB berwarna biru, dengan indikator PP tak berwarna. Maka pH contoh air adalah:

• 6 – 7,6

• 7,6 – 8,3

• 4,4 – 6,2

• 6,3 – 8,3

• 6,2 – 7,6

Aji dan Ira ingin menentukan molaritas larutan cuka (CH₃COOH) yang tulisan pada label botolnya kurang jelas, dengan cara titrasi. Titrasi dilakukan dengan menggunakan larutan standar NaOH 0,1 M sampai terbentuk warna merah muda dengan indikator phenolftalein. Dari titrasi tersebut diperoleh data seperti yang terlihat dalam tabel.

Konsentrasi larutan cuka tersebut adalah ….

• 0,090 M

• 0,091 M

• 0,093 M

• 0,097 M

• 0,100 M

Perhatikan gambar titrasi larutan NaOH dengan H₂SO₄ !

Volume larutan yang terdapat dalam labu Erlenmeyer 20 mL dengan konsentrasi 0,1 M. bila larutan yang keluar dari buret seluruhnya 20 mL, maka konsentrasi larutan dalam buret adalah ….

• 0,05 M

• 0,10 M

• 0,15 M

• 0,20 M

• 0,30 M

Diketahui 6 buah garam sebagai berikut:

1. CH₃COONa

2. NH₄Cl

3. (NH₄)₂SO₄

4. CH₃COONH₄

5. Ca(CH₃COO)₂

6. NaCl

Garam yang memiliki pH < 7 adalah ….

• 1 dan 3

• 1 dan 5

• 2 dan 3

• 2 dan 4

• 3 dan 6

Pasangan data yang benar dari garam berikut yang ketiganya berhubungan dengan tepat adalah ….

(lihat gambar tabel)

• A

• B

• C

• D

• E

pH yang terbentuk dari campuran 100 mL HCN 0,1 M dan 50 mL NaCN 0,2 M adalah ….

(Ka HCN = 4 x 10^-5)

• 9 - log 4

• 4 - log 5

• 5 - log 4

• 9 + log 4

• 5