MÉTODOS DE IGUALACIÓN QUÍMICAS

Es un método que se basa en la ganancia o perdida de electrones que ocurren en los compuestos o elementos de una reacción química.

• Método Algebraico

• Método Ion electrón

• Método Redox

• Método de sustitución de ecuaciones

Es el proceso mediante el cual un determinado elemento químico cede electrones, lo que se traduce en un aumento de indice de oxidación.

• Reducción

• Oxidación

• Meditación

• ninguno

Sustancia que cede electrones

• Se oxida por que pierde electrones

• Se reduce por que gana electrones

• Se neutraliza por que excede en electrones

• ninguno

Agente reductor es toda sustancia, molécula o ion capaz de

(a)  

Es el proceso mediante el cual un determinado elemento químico capta electrones.

• Oxidación

• Nebulización

• Reducción

• Ninguno

La suma de los números de oxidación de un compuesto es

• 0

• +1

• -1

• +2

Para balancear una reacción química se toma en cuenta de los iones que contienen los átomos que cambian de estado de oxidación, se lo conoce como :

• Método del ion electrón

• Método Algebraico

• Método redox

• ninguno

Los ácidos

• Se disocian en dos aniones

• Se disocian el catión positivo y el OH^-

• Se disocian el H⁺ y el anión negativo

• Se disocian en cationes negativos

Las sales

• Se disocian en los iones correspondientes catión positivo y anión negativo

• Se disocian el H⁺ y el anión negativo

• Se disocian el OH⁺ y el anión negativo

• Se disocian en cationes positivos y el anión positivo

Balancea por el Método Algebraico (revisa tu practica de reforzamiento) e  Indica cual es la ecuación correctamente igualada  
 $KMnO_4+HCl\ \rightarrow\ MnCl_2+KCl\ +\ Cl_{2\ }+H_2O$ 

•  $2,\ 16\ \rightarrow2,\ 2,\ 5\ ,\ 8$  

•  $1,\ 8\rightarrow1,\ 2,\ 5,\ 4$  
  

•  $2,\ 16\ \rightarrow2,\ 1\ ,\ 5\ ,\ 8$  

•  $2,\ 8\ \rightarrow2,\ 2,\ 5,\ 8$