Cinética y equilibrio química

3.Cuando se tiene una reacción química en equilibrio y se realizan ciertos cambios en las condiciones del sistema, la reacción se desplaza hacia la izquierda o hacia la derecha con el objetivo de volver al equilibrio. A continuación se presentan los efectos de cambios de temperatura sobre el equilibrio de reacción:

Usando la tabla anterior y teniendo en cuenta que el sistema siempre busca el equilibrio, ¿hacia dónde se desplaza la reacción de M+N⇆Z+W si se aumenta la temperatura del sistema?

• El equilibrio se desplaza hacia la derecha, aumentando la producción de M+N, porque en este sentido se libera calor.

• El equilibrio se desplaza hacia la derecha, aumentando la producción de Z+W, porque en este sentido se absorbe calor

• El equilibrio se desplaza hacia la izquierda, aumentando la producción de M+N, porque en este sentido se absorbe calor.

• El equilibrio se desplaza hacia la izquierda, aumentando la producción de Z+W, porque en este sentido se libera calor.

5.Un grupo de estudiantes quería conocer qué factores afectan la velocidad de reacción entre un ácido y un metal. Hicieron dos experimentos variando únicamente las condiciones especificadas en la tabla. En cada experimento tomaron 3 tubos de ensayo y a cada uno agregaron 1 mL de ácido y 1 g de metal, y registraron el tiempo de reacción.

De acuerdo con la información anterior, posible concluir que

• siempre que haya un incremento en la temperatura el tiempo de reacción se reducirá entre 40 y 75 segundos.

• la velocidad de reacción tiene una mayor variación cuando se modifica el tamaño del metal que cuando se modifica la temperatura.

• la reacción tiene una duración mínima de 50 segundos, si el metal se fracciona en trozos debido al aumento en la superficie de contacto.

• la velocidad de reacción se modifica al variar la temperatura y el tamaño del metal en el sistema.

1.La velocidad a la que se genera un producto puede cambiar cuando se cambia la concentración de los reactivos, como se muestra en la siguiente ecuación:

Teniendo en cuenta el enunciado, ¿cuál de las siguientes reacciones químicas corresponde a esta última ecuación de velocidad?

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7.Una estudiante analiza la velocidad de la reacción representada por la ecuación química X+W Z. Primero, establece unas condiciones iniciales y mide la velocidad de reacción. Luego, modifica las concentraciones molares de los reactivos y mide una nueva velocidad.

Teniendo en cuenta la información anterior y las tendencias observadas, al comparar los experimentos 3 y 6, ¿en cuál de los dos se obtendrá una mayor velocidad de reacción?

• En el experimento 3, porque un cambio en la concentración de X produce un mayor cambio en la velocidad de reacción.

• En el experimento 6, porque un cambio en la concentración de W produce un mayor cambio en la velocidad de reacción.

• En el experimento 6, porque la velocidad de reacción cambia únicamente cuando se varía la concentración de W.

• En el experimento 3, porque la velocidad de reacción aumenta si la concentración X aumenta.

• 1 mol de NH3

• 4 moles de NH3

• 2 moles de NH3

• 6 moles de NH3

La constante de equilibro se expresa como la relación entre las concentraciones de reactivos y productos de una reacción química cuando ésta llega al equilibrio. Su valor indica si en el equilibrio hay mayor cantidad de productos o de reactivos. La constante de equilibrio (Keq) para la reacción 1 puede expresarse como:

De la reacción inversa, puede afirmarse que la constante de equilibrio es

• 1/2

• 1

• 2

• 1/4

Cuando una pastilla efervescente reacciona con agua se generan burbujas. Un estudiante quiere saber si cuando la pastilla efervescente se coloca a mayor temperatura reacciona más rápido.

Para responder su pregunta, el estudiante va a realizar los siguientes tres experimentos (ver tabla) y medirá el tiempo en que finaliza la reacción registrando el tiempo en que dejan de aparecer burbujas.

¿Cuáles de los anteriores instrumentos necesita el estudiante para llevar a cabo los tres experimentos?

• 1, 3 y 5.

• 2, 4 y 5.

• 2, 3 y 4.

• 1, 2 y 4.

La masa molecular de un compuesto se determina mediante la sumatoria de las masas atómicas de cada uno de los elementos que lo conforman. La siguiente tabla presenta las masas y números atómicos de diferentes elementos.

A partir de la información anterior, ¿cuál es la masa molecular del ácido carbónico,

H2CO3?

• 62 g/mol.

• 86 g/mol.

• 29 g/mol.

• 32 g/mol

La entalpía de una reacción (ΔHreacción) mide el calor cedido o absorbido a presión constante, y se obtiene calculando la diferencia entre la energía de los productos y la energía de reactivos:

(ΔHreacción = Hproductos – Hreactivos)

La entalpía de combustión es un buen indicador del contenido energético de azucares; cuanto más calor se libere, mayor será su contenido energético. Las entalpías de combustión de algunos azúcares y la reacción se presentan a continuación:

Teniendo en cuenta la información anterior, puede afirmarse que de los tres azúcares

• la sacarosa tiene menor contenido energético, porque la reacción de combustible libera menos energía.

• la glucosa tiene menor contenido energético, porque la entalpía de combustión es menor.

• la sacarosa tiene mayor contenido energético, porque la reacción de combustión libera más energía.

• la glucosa tiene mayor contenido energético, porque la entalpía de combustión es mayor.

7.La producción de amoniaco (NH₃) se puede llevar a cabo haciendo reaccionar los gases hidrógeno (H₂) y nitrógeno (N₂), en condiciones de temperatura y presión determinadas.

¿Cuál de las siguientes ecuaciones muestra la ley de la conservación de la masa en la obtención de amoniaco?

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