intensivo quimica #3 11

A continuación se muestra la solubilidad en agua de algunas sustancias a varias temperaturas y 1 atm de presión. De la información presentada en la tabla, es válido afirmar que la solubilidad de los tres

• sólidos disminuye cuando aumenta la temperatura

• gases disminuye cuando disminuye la temperatura

• gases disminuye cuando aumenta la temperatura

• sólidos es la única que se afecta con la variación de temperatura

Antiguamente, en las pinturas se empleaba como pigmentos metales como el zinc, hierro, bario y aluminio. Actualmente se han reemplazado en su mayoría por óxidos de titanio. En un laboratorio se hace un experimento para observar el comportamiento de estos metales frente a un ácido, tal como se muestra en la siguiente tabla:

El ácido reacciona con los metales, observándose desprendimiento de burbujas mientras disminuye la cantidad de metal a través del tiempo, a diferente velocidad en cada tubo. De las observaciones se establece que el orden de velocidad de reacción del ácido con los metales de mayor a menor es: Ba, Zn, Fe y Al.

De la información anterior, es correcto afirmar que la variable que afecta directamente la velocidad de la reacción del experimento es

• naturaleza de los reactivos

• la presencia de catalizadores

• La temperatura del ácido

• la concentración del ácido empleado.

Se sabe que la solubilidad del sulfato de cobre CuSO₄ en agua es 320g/L a 20^oC. ¿Cuál de ellas podría formar una solución sobresaturada de sulfato de cobre?

• sulfato de cobre 160g en 0,5 L

• sulfato de cobre 180g en 0,5L

• sulfato de cobre 140g en 0,5L

• sulfato de cobre 120g en 0,5L

el recipiente X contiene 5L de una solución de sacarosa 1M. De esta solución se toman 2.5L, se colocan en el recipiente Z y se adiciona agua hasta completar 5L de solución. De acuerdo con esta información es válido afirmar que la concentración de sacarosa en el recipiente

• X es menor que en el recipiente Z, porque la cantidad de agua afecta la cantidad de soluto disuelto

• Z es igual al recipiente X porque le volumen de las dos soluciones es el mismo.

• X es igual a la del recipiente Z porque la cantidad de soluto en los dos recipientes es la misma.

• Z en menor que en el recipiente X, porque hay menor cantidad de soluto disuelto

Juan tomo una olla y agrego un litro de agua (1L) y lo mezclo con dos cucharadas de sal; después calentó la mezcla y cuando observo que la mezcla empezó a hervir tomo la temperatura: esta fue de 100 ^oC. El concluye que el aumento en la temperatura de ebullición del disolvente es directamente proporcional a la cantidad de sal agregada. Posteriormente, en su clase de Ciencias quiso mostrarles a sus compañeros que el agua podía hervir a esta temperatura. Para esto, usa el mismo termómetro y la misma olla.

Teniendo en cuenta la información anterior, si Juan quiere obtener los mismos resultados, ¿Cuál o cuáles condiciones debe implementar?

• mezclar 5 cucharadas de sal con 10L de agua

• mezclar 2 cucharadas de sal con 1L de agua

• usar 3 cucharadas de sal únicamente

• usar 2L de agua y no agregar sal

En la tabla se muestra el número de protones, neutrones y electrones presentes en dos átomos del elemento bromo. Con base en la información anterior, puede afirmarse que el átomo I es un átomo de bromo neutro porque:

• Tiene el mismo número de electrones y de protones

• Tiene más neutrones y protones

• La suma de protones y electrones es mayor que en el átomo II.

• Tiene más neutrones que electrones

El aire está compuesto aproximadamente de 21% de O₂ y 79% de N₂ (molar).

CH₄ + 2O₂ _____________ CO₂ + 2H₂O

Un combustible se quema de acuerdo con la siguiente reacción Si se queman 10 moles de CH₄ utilizando 100 moles de aire, la cantidad de moles de O₂ que sobra es aproximadamente

• 95

• 1

• 90

• 5

En la nutrición, los elementos biogeoquímicos se integran a los organismos y forman moléculas orgánicas necesarias para la supervivencia. ¿Qué sucede con las moléculas orgánicas de un ser vivo que muere por causas distintas de la depredación?

• Siguen como moléculas porque no pueden descomponerse.

• Salen del ecosistema porque deben ingresar nuevos elementos al medio

• Se acumulan porque ya no pueden usarlas otros organismos.

• Se descomponen porque sirven de alimento a microorganismos

Un grupo de estudiantes realizó un experimento para identificar sustancias ácidas y básicas y obtuvo los siguientes resultados. De acuerdo con la información anterior, una sustancia neutra es aquella que presenta un pH

• menor que 7,0.

• entre 6,8 y 7,2.

• mayor que 7,0

• entre 6,5 y 9,0

Una estudiante analiza la velocidad de la reacción representada por la ecuación química X + W Z. Primero, establece unas condiciones iniciales y mide la velocidad de reacción. Luego, modifica las concentraciones molares de los reactivos y mide una nueva velocidad. Teniendo en cuenta la información anterior y las tendencias observadas, al comparar los experimentos 3 y 6, ¿en cuál de los dos se obtendrá una mayor velocidad de reacción?

• En el experimento 3, porque un cambio en la concentración de X produce un mayor cambio en la velocidad de reacción.

• En el experimento 6, porque un cambio en la concentración de W produce un mayor cambio en la velocidad de reacción.

• En el experimento 3, porque la velocidad de reacción aumenta si la concentración de X aumenta.

• En el experimento 6, porque la velocidad de reacción cambia únicamente cuando se varía la concentración de W.