intensivo quimica #3 11

intensivo quimica #3 11

11th Grade

14 Qs

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intensivo quimica #3 11

intensivo quimica #3 11

Assessment

Quiz

Chemistry

11th Grade

Hard

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Luisa Restrepo

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14 questions

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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

3 mins • 1 pt

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A continuación se muestra la solubilidad en agua de algunas sustancias a varias temperaturas y 1 atm de presión. De la información presentada en la tabla, es válido afirmar que la solubilidad de los tres

sólidos disminuye cuando aumenta la temperatura

gases disminuye cuando disminuye la temperatura

gases disminuye cuando aumenta la temperatura

sólidos es la única que se afecta con la variación de temperatura

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

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Antiguamente, en las pinturas se empleaba como pigmentos metales como el zinc, hierro, bario y aluminio. Actualmente se han reemplazado en su mayoría por óxidos de titanio. En un laboratorio se hace un experimento para observar el comportamiento de estos metales frente a un ácido, tal como se muestra en la siguiente tabla:

El ácido reacciona con los metales, observándose desprendimiento de burbujas mientras disminuye la cantidad de metal a través del tiempo, a diferente velocidad en cada tubo. De las observaciones se establece que el orden de velocidad de reacción del ácido con los metales de mayor a menor es: Ba, Zn, Fe y Al.

De la información anterior, es correcto afirmar que la variable que afecta directamente la velocidad de la reacción del experimento es

naturaleza de los reactivos

la presencia de catalizadores

La temperatura del ácido

la concentración del ácido empleado.

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

3 mins • 1 pt

Se sabe que la solubilidad del sulfato de cobre CuSO4 en agua es 320g/L a 20oC. ¿Cuál de ellas podría formar una solución sobresaturada de sulfato de cobre?

sulfato de cobre 160g en 0,5 L

sulfato de cobre 180g en 0,5L

sulfato de cobre 140g en 0,5L

sulfato de cobre 120g en 0,5L

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

el recipiente X contiene 5L de una solución de sacarosa 1M. De esta solución se toman 2.5L, se colocan en el recipiente Z y se adiciona agua hasta completar 5L de solución. De acuerdo con esta información es válido afirmar que la concentración de sacarosa en el recipiente

X es menor que en el recipiente Z, porque la cantidad de agua afecta la cantidad de soluto disuelto

Z es igual al recipiente X porque le volumen de las dos soluciones es el mismo.

X es igual a la del recipiente Z porque la cantidad de soluto en los dos recipientes es la misma.

Z en menor que en el recipiente X, porque hay menor cantidad de soluto disuelto

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

Juan tomo una olla y agrego un litro de agua (1L) y lo mezclo con dos cucharadas de sal; después calentó la mezcla y cuando observo que la mezcla empezó a hervir tomo la temperatura: esta fue de 100 oC. El concluye que el aumento en la temperatura de ebullición del disolvente es directamente proporcional a la cantidad de sal agregada. Posteriormente, en su clase de Ciencias quiso mostrarles a sus compañeros que el agua podía hervir a esta temperatura. Para esto, usa el mismo termómetro y la misma olla.

Teniendo en cuenta la información anterior, si Juan quiere obtener los mismos resultados, ¿Cuál o cuáles condiciones debe implementar?

mezclar 5 cucharadas de sal con 10L de agua

mezclar 2 cucharadas de sal con 1L de agua

usar 3 cucharadas de sal únicamente

usar 2L de agua y no agregar sal

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

Media Image

En la tabla se muestra el número de protones, neutrones y electrones presentes en dos átomos del elemento bromo. Con base en la información anterior, puede afirmarse que el átomo I es un átomo de bromo neutro porque:

Tiene el mismo número de electrones y de protones

Tiene más neutrones y protones

La suma de protones y electrones es mayor que en el átomo II.

Tiene más neutrones que electrones

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

El aire está compuesto aproximadamente de 21% de O2 y 79% de N2 (molar).

CH4 + 2O2 _____________ CO2 + 2H2O


Un combustible se quema de acuerdo con la siguiente reacción Si se queman 10 moles de CH4 utilizando 100 moles de aire, la cantidad de moles de O2 que sobra es aproximadamente

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