Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini.

Cu²⁺(aq) + 2e^- -> Cu(s) E^o = +0,340V

2H⁺(aq) + 2e^- -> H₂(g) E^o = 0,000V

Pb²⁺(aq) + 2e^- -> Pb(s) E^o = -0,126V

Fe²⁺(aq) + 2e^- -> Fe(s) E^o = -0,830V

Manakah yang menghasilkan E^o_sel terbesar?

• Fe²⁺(aq) + Cu(s) -> Fe(s) + Cu²⁺(aq)

• 2H⁺(aq) + Pb(s) -> H₂(g) + Pb²⁺(aq)

• Cu²⁺(aq) + H₂(g) -> Cu(s) + 2H⁺(aq)

• Cu²⁺(aq) + Pb(s) -> Cu(s) + Pb²⁺(aq)

• Pb²⁺(aq) + Fe(s) -> Pb(s) + Fe²⁺(aq)

Pemanasan alkohol dengan katalis H₂SO₄ menghasilkan senyawa dietil eter. Apakah hasil yang diperoleh jika alkohol tersebut direaksikan dengan KmnO₄ berlebih pada suasana basa?

• propanal

• asam metanoat

• aseton

• asam etanoat

• etena

Diketahui energi ikat rata-rata sebagai berikut:

H–H = 104 kkal/mol

Cl–Cl = 58 kkal/mol

H–Cl = 103 kkal/mol

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 182.5 gram HCl (Ar H = 1, Ar Cl = 35.5) menjadi unsur-unsurnya adalah . kkal.

• 44

• 88

• 220

• 110

• 132

Suatu senyawa organik tersusun atas 40% karbon (A_r = 12), 6,6% hidrogen (A_r = 1) dan sisanya oksigen (A_r = 16). Senyawa ini memiliki M_r = 180. Jumlah atom karbon (L = 6,02 x 10²³) yang terkandung dalam 0,01 mol senyawa organik tersebut adalah ….

• 3,6 x 10²¹

• 4,8 x 10²²

• 1,2 x 10²³

• 3,6 x 10²²

• 4,8 x 10²³

Pernyataan yang benar tentang HF, HCl, dan HBr adalah ….

• HF merupakan asam terkuat karena keelektronegatifan F paling tinggi

• titik didih HF tertinggi karena antarmolekulnya terjadi ikatan hidrogen

• HBr merupakan asam terlemah karena ikatan H-Br paling lemah

• NaF garam paling basa karena Kb F paling besar

• HF merupakan asam terlemah karena paling mudah melepas proton

Larutan A dibuat dengan mencampurkan 0.1 mol NaI (Ar Na=23, I=127) dan 0.05 mol CaI₂ (Ar Ca=40) dalam 500 g air. Kedua garam ini terdisosiasi sempurna dalam air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 84 g urea (Mr = 60) dalam 1 kg air. Perbandingan penurunan titik beku larutan A terhadap penurunan titik beku larutan B adalah ....

• 4 : 1

• 3 : 1

• 2 : 1

• 1 : 1

• 1 : 2

Ada reaksi berikut (kondisi asam):

KIO₃(aq) + KI(aq) -> I₂(aq) + K⁺(aq)

Jika mol kalium iodat (V) yang diperlukan adalah 1.5 mol, berapakah mol iodine yang dihasilkan?

• 1.5 mol

• 3 mol

• 4.5 mol

• 6 mol

• 9 mol

Dietilamina, (C₂H₅)₂NH, merupakan basa lemah dengan k_b = 9x10^-4. Sebanyak 50 mL larutan dietilamina 0,04 M dititrasi dengan larutan HCl 0,02 M. Jika penambahan HCl adalah 50 mL, pH yang terbentuk adalah ….

• 4-log 3

• 4+2log 3

• 10-2log 3

• 10+log 3

• 10+2log 3

Elektron terakhir dalam atom suatu unsur mempunyai bilangan kuantum n = 4; l = 2; m =-1; s =+ ½. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada...

• golongan IIB, periode 5

• golongan IVB, periode 4

• golongan IVA, periode 4

• golongan IVB, periode 5

• golongan IIB, periode 4

Unsur yang merupakan oksidator terkuat adalah ….

• A

• B

• C

• D

• E