UTS KIMIA XII

Larutan dengan berbagai Bagan berikut menggambarkan konsentrasi.

Bagan yang menunjukkan tekanan uap larutan paling besar adalah ....

• I

• II

• III

• IV

• V

Dianatara pernyataan berikut yang bukan merupakan sifat koligatif larutan adalah…

• Penurunan tekanan uap

• Kenaikan titik beku

• Tekanan osmosis

• Kenaikan titik didih

• Penurunan titik beku

Massa asam oksalat H₂C₂O₄.2_.. H₂O yang diperlukan untuk membuat 100 ml larutan.asam oksalat 0,1M adalah…. (Ar C=12, O=16, H=1)

• 1,26 gram

• 3,15 gram

• 6,30 gram

• 12,60 gram

• 31,50 gram

Larutan yang mempunyai tekanan osmosis paling besar dengan konsentrasi yang sama adalah....

• NaCl

• CO (NH₂)₂

• BaCl₂

• CrCl₃

• KNO₃

Sebanyak 90 gram glukosa (mr=180) dilarutkan dalam 500 ml air , titik beku larutan tersebut adalah (Kf=1,86)...

• +1,86 ⁰C

• -1,86 ⁰C

• 0⁰C

• 90⁰C

• -90⁰C

Berikut ini yang merupakan reaksi redoks yang sudah setara adalah ....

• Al + Fe²⁺ --> Al³⁺ + Fe

• SO + 2 Cl^- + 2H --> H₂S + Cl₂

• Cl₂ + 6OH^- --> Cl^- + ClO + 3H₂O

• 5 Cl^- + ClO + 6H⁺ --> 3Cl₂ + 3H₂O

• Fe + NO + 4H⁺ --> Fe2⁺ + NO +2H₂O

Pada reaksi MnO + C₂O --> Mn²⁺ + CO₂ ( suasana asam) bila disetarakan, reaksi ionnya menjadi .....

• 2 MnO + 16H⁺ + 5 C₂O --> 2 Mn²⁺ + 10 CO₂ + 8 H₂O

• MnO + 8 H⁺ + C₂O --> Mn²⁺ + CO₂ + 4 H₂O

• 2 MnO + 8H⁺ + 5 C₂O --> 2 Mn²⁺ + 10 CO₂ + 8 H₂O

• MnO + 16H⁺ + C₂O --> Mn²⁺ + CO₂ + H₂O

• 2 MnO + 16H⁺ --> 2 Mn²⁺ + CO₂ + H₂O

Diketahui persamaan reaksi redoks :

a Cr₂O + b 6H⁺ + c Cl^- ® d Cr³⁺ + e H₂O + f Cl_2. nilai koefisien reaksi untuk a, b, c, berturut-turut adalah ....

• 1, 2, 4

• 2, 7, 6

• 1, 2, 2

• 1, 14, 2

• 1, 14, 6

Reaksi yang terjadi di katode pada elektrolisis larutan Na₂SO₄ adalah ....

• Na⁺ + e ® Na

• 2H⁺ + 2e ® H_2(g)

• SO ® SO₂ + 2e

• 2H₂O + 2e ® 2OH^- + H₂

• 2H₂O ® 4H⁺ +O_2(g) + 4e

Sifat-sifat larutan encer yang mengandung zat terlarutyang sukar menguap antara lain adalah:

I.Penurunan titik didih

II.Tekanan osmotic

III.Tekanan uap

Sifat yang biasanya dihitung dengan menggunakan fraksi mol adalah…

• I saja

• II saja

• III saja

• I dan II

• II dan III