kimia kelas 11 semester 2

Berikut ini yang merupakan contoh dari asam kuat adalah ....

• Asam benzoat

• Asam askorbat

• Asam sitrat

• Asam jawa

• Asam iodida

Ada beberapa teori mengenai asam-basa. Salah satunya mengacu pada suatu senyawa dapat mendonorkan proton yang menunjukkan sifat autoprotolisis. Teori tersebut dikemukakan oleh ....

• Brownsted-Lowry

• Arrchenius

• Rutherford

• Lewis

• Ayahnya Lewis

Berdasarkan teori Brownsted-lowry, Air akan bersifat sebagai basa apabila dicampurkan dengan senyawa ...

• NH3

• HCN

• Glukosa

• Gliserol

• Protein

Salah satu cara untuk mempertahankan pH darah adalah dengan sistem buffer berikut, kecuali ...

• Sistem buffer karbonat

• Sistem buffer fosfat

• Sistem buffer nitrat

• Sistem buffer Hemoglobin

• Sistem buffer protein

Senyawa HCl akan tetap memiliki pH asam jika dilakukan reaksi penggaraman dengan senyawa ....

• NaCl

• NaOH

• NH3

• Mg(OH)2

• HCl

Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah….

• 2 × 10^–2 M

• 3 × 10^–3 M

• 2 × 10^–3 M

• 3 × 10^–2 M

• 2 × 10^–1 M

Jika pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5 maka tetapan asam (Ka) adalah….

• 2 × 10^–3

• 2 × 10^–4

• 1 × 10^–5

• 1 × 10^–7

• 1 × 10^–8

Pada reaksi HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^–, pasangan yang merupakan asam adalah....

• HCl dan Cl^–

• H₂O dan H₃O⁺

• HCl dan H₃O⁺

• H₃O⁺ dan Cl^–

• H₂O dan Cl^–

Asam konjugasi dari basa H₂PO₄^– ….

• H₃PO₄

• H₂PO₄

• HPO₄^–2

• PO₄^–2

• H₃O⁺

Larutan asam lemah NH₄OH 0,1 M dan K_b = 10^-5, nilai pH larutan tersebut adalah….

• 14

• 11

• 9

• 6

• 3