حرارية أولى ثانوى

احسب كمية الحرارة المصاحبة لذوبان 1 mol من هيدروكسيد الصوديوم في كمية من الماء لعمل محلول حجمه 1000 mL ، علما بأن درجة حرارة المحلول ارتفعت من 18°C إلى 32°C.

• 58520

• 85520

• 20588

• 82550

أحسب التغير الحراري المصاحب لتحول الماس إلى جرافيت من المعادلتين التاليتين :

1) C_(graphite) + O_2(g) →® CO_2(g) ΔH^o = -393.5 KJ/mol

2) C_(diamond) + O_2(g) ® → CO_2(g) ΔH^o = -395.4 KJ/mol

• ΔH= -1.9kJ/mol

• ΔH= -1.8kJ/mol

• ΔH= -1.7kJ/mol

• ΔH= -1.6kJ/mol

معنى ان حرارة الذوبان المولارية لهيدروكسيد الصوديوم

-200kj/mol

• كمية الحرارة المنطلقة عند ذوبان مول واحد من هيدروكسيد الصوديوم فى كمية من المذيب لتكوين لتر من المحلول تساوى

  -200kj/mol

• كمية الحرارة الممتصة عند زوبان مول من هيدروكسيد الصوديوم تساوى

  200kj/mool

فصل جزيئات المذاب عن بعضها يكون مصحوبا بامتصاص طاقة.

• صح

• خطأ

ارتباط أيونات المذاب بعدد أكبر من جزيئات المذيب يؤدي إلى امتصاص طاقة.

• صح

• خطأ

• التكوين

• الذوبان

• الاحتراق

• التخفيف

في الذوبان الطارد للحرارةتكون قيمة.......أكبر ما يمكن

• ∆H1

• ∆H2

• ∆H3

• ∆H1+∆H2

ذوبان يوديد البوتاسيوم في الماء ماص للحرارة لان

• قوي التجاذب بين جزيئات كل من المذيب والمذاب أكبر منها بين كل من جزيئات المذيب وبعضها

• يصاحبه انطلاق طاقة

• درجة حرارة المحلول تزداد

• مجموع الطاقات الممتصه لفصل جزيئات المذيب عن بعضها وحزيئات المذاب عن بعضها اكبر من طاقة الأماهة

عملية الاماهة

• طاردة للحرارة فقط

• ماصة للحرارة فقط

• قد تكون طاردة او ماصة للحرارة

• لا يصاحبها تغير حراري

عملية التخفيف يصاحبها

• انطلاق طاقة فقط

• امتصاص طاقة فقط

• امتصاص او انطلاق طاقة

• ثبات حراري