acidi, basi e pH

Come si chiama la specie acida più abbondante nelle soluzioni acquose acide?

Una soluzione ha $\left[H_3O^+\right]\ =\ 0,0002$  . Il suo pH è compreso tra

• 3,0 e 4,0

• 4,0 e 4,2

• 2 e 3

• 4 e 5

Se una soluzione ha pH 5, la concentrazione degli ioni idrossido sarà...

• $10^{-9}$

• $10^{+9}$

• $10^{+5}$

• $10^{-5}$

Quale soluzione è di un acido debole?  ( $C_a\$  è la concentrazione dell'acido debole)

• $C_a\ =\ 0,01\ M;\ pH\ =\ 2$

• $C_a\ =\ 0,001\ M;\ pH\ =\ 3$

• $C_a\ =\ 0,01\ M;\ pH\ =\ 3$

• $C_a\ =\ 1,0\cdot10^{-4}\ M;\ pH\ =\ 4$

Quale soluzione acquosa non può esistere a 25 °C?

• $pH\ =\ 8;\ \left[OH^-\right]\ =\ 1,0\cdot10^{-8}$

• $\left[H_3O^+\right]\ =\ 10^{-8};\ \left[OH^-\right]\ =\ 1,0\cdot10^{-6}$

• $pH\ =\ 6;\ \left[OH^-\right]\ =\ 1,0\cdot10^{-8}$

• $\left[H_3O^+\right]\ =\ 10^{-12};\ \left[OH^-\right]\ =\ 0,01$

Quale equazione di reazione è più prossima ad essere completa?

• $2H_2O\ \longrightarrow\ H_3O^+\ +\ OH^-$

• $OH^{-\ }+\ H_3O^+\ \rightarrow\ 2H_2O$

• $Cl^-\ +\ H_3O^+\ \rightarrow\ HCl\ +\ H_2O$

• $CH_3COOH\ +\ H_2O\ \rightarrow\ CH_3COO^-\ +\ H_3O^+$

Spunta le due soluzioni neutre

• $\left[H^+\right]\ =\ 5\cdot10^{-6};\ \left[OH^-\right]\ =\ 5\cdot10^{-6}$

• $\left[H^+\right]\ =\ 1,0\cdot10^{-7};\ \left[OH^-\right]\ =\ 10\cdot10^{-8}$

• $\left[H^+\right]\ =\ 2\cdot10^{-7};\ \left[OH^-\right]\ =\ 5\cdot10^{-8}$

• $\left[H^+\right]\ =\ 10^{-6,5};\ \left[OH^-\right]\ =\ 10^{-7,5}$

Quale specie NON è acida?

• ione ammonio

• ione idronio

• ione idrossido

• ione idrogenosolfato

Quale specie NON è basica

• ammoniaca

• ione idrossido

• ione bicarbonato

• ione ammonio

Quale specie è anfotera? (vedi pag. 309 a destra)

• Ione carbonato

• ione bicarbonato

• ione solfato

• ione ossido