acidi, basi e pH

3,0 e 4,0

4,0 e 4,2

2 e 3

4 e 5

$10^{-9}$

$10^{+9}$

$10^{+5}$

$10^{-5}$

$C_a\ =\ 0,01\ M;\ pH\ =\ 2$

$C_a\ =\ 0,001\ M;\ pH\ =\ 3$

$C_a\ =\ 0,01\ M;\ pH\ =\ 3$

$C_a\ =\ 1,0\cdot10^{-4}\ M;\ pH\ =\ 4$

$pH\ =\ 8;\ \left[OH^-\right]\ =\ 1,0\cdot10^{-8}$

$\left[H_3O^+\right]\ =\ 10^{-8};\ \left[OH^-\right]\ =\ 1,0\cdot10^{-6}$

$pH\ =\ 6;\ \left[OH^-\right]\ =\ 1,0\cdot10^{-8}$

$\left[H_3O^+\right]\ =\ 10^{-12};\ \left[OH^-\right]\ =\ 0,01$

$2H_2O\ \longrightarrow\ H_3O^+\ +\ OH^-$

$OH^{-\ }+\ H_3O^+\ \rightarrow\ 2H_2O$

$Cl^-\ +\ H_3O^+\ \rightarrow\ HCl\ +\ H_2O$

$CH_3COOH\ +\ H_2O\ \rightarrow\ CH_3COO^-\ +\ H_3O^+$

$\left[H^+\right]\ =\ 5\cdot10^{-6};\ \left[OH^-\right]\ =\ 5\cdot10^{-6}$

$\left[H^+\right]\ =\ 1,0\cdot10^{-7};\ \left[OH^-\right]\ =\ 10\cdot10^{-8}$

$\left[H^+\right]\ =\ 2\cdot10^{-7};\ \left[OH^-\right]\ =\ 5\cdot10^{-8}$

$\left[H^+\right]\ =\ 10^{-6,5};\ \left[OH^-\right]\ =\ 10^{-7,5}$

ione ammonio

ione idronio

ione idrossido

ione idrogenosolfato

ammoniaca

ione idrossido

ione bicarbonato

ione ammonio

Ione carbonato

ione bicarbonato

ione solfato

ione ossido