¿Qué principio responde a que no pueden haber dos elementos con los números cuánticos iguales?

• Principio de Hund

• Principio de Pauli

• Principio de Afbau

• Principio de Hein

La Configuración Electrónica se refiere a:

• La distribución de los nucleones en niveles de un átomo

• La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo

• La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo

• La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo

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NGSS.HS-PS1-1

NGSS.HS-PS1-2

Determina el valor de Z(no.atómico) para el siguiente elemento, cuyos números cuánticos de su último electrón son:

3; 1; 0, + 1/2

• 18

• 13

• 15

• 14

El número cuántico Spín indica:

• Las posibles orientaciones de los orbitales atómicos en el espacio

• La forma de la nube electrónica del átomo

• La distancia que existe entre el núcleo del electrón

• El sentido de giro del electrón

Sí un electrón se encuentra en el orbital -2 con orientación negativa ¿los valores del número cuántico magnético y spín serían?

• -2, -1/2

• +2, +1/2

• -1 ; 0; +1

• +2, -1/2

Los números cuánticos nos informan sobre:

• La ubicación de las capas de energía de un átomo

• La energía que tiene el átomo

• La ubicación de un electrón en la nube electrónica

• La información que da es muy variada

el número cuántico de un átomo con Z=77 es:

• 4; 2; -1; - 1/2

• 4; 0; 0; - 1/2

• 5; 1;+1; +1/2

• 5; 2; -1; - 1/2

Sí un átomo presenta z= 45; los números cuánticos para su último electrón serán:

• 4; 2; 0; +1/2

• 4; 2; -1; -1/2

• 4; 2; -2; -1/2

• 4; 3; +2; +1/2

El número cuántico que indica la orientación del orbital es

• L

• ml

• ms

• n

El número cuántico que indica el nivel de energía en el que se encuentra el electrón

• ms

• ml

• n

• L