Autoevaluación 5° año Unidades 1 y 2

Dada una especie química X, que contiene 8 protones, 8 neutrones y 10 electrones, la forma correcta de representarla es:

• ¹⁶₁₀ X^2-

• ¹⁶₈ X^2-

• ¹⁶₁₀ X

• ¹⁰₈ X^2-

• ¹⁰₈ X²⁺

Si Z es el número atómico de un átomo de un elemento y A es su número másico, entonces A – Z es su:

I) Número de neutrones.

II) Número de neutrones menos su número de protones.

III) Número de electrones.

• Sólo I

• Sólo II

• Sólo III

• II y III

• Se requiere información adicional

Un isótopo de un elemento metálico tiene número de masa de 65 y 35 neutrones en el núcleo. El catión derivado del isótopo tiene 28 electrones. Escribe el símbolo completo del catión.

(a)  

El núcleo de un átomo consta de 6 protones y 8 neutrones, entonces:

• Su número atómico es 8.

• Su número másico es 8.

• Su número atómico es 14.

• Su número másico es 14.

• Su número de electrones es 14.

El número másico de un elemento es 104 y tiene 60 neutrones en su núcleo

¿Cuál es el símbolo del elemento?

(a)  

El número másico de un elemento es 104 y tiene 60 neutrones en su núcleo. ¿Cuántos protones posee en su núcleo?

(a)  

Si un ión tiene 12 protones, 13 neutrones y 10 electrones, entonces su carga eléctrica es igual a:

• 3+

• 2+

• 1+

• 2-

• 3-

Un ión negativo tiene una carga de 3 -, siendo su número total de electrones de 36 y su A= 75. Calcula su número de protones y de neutrones.

• 33 protones; 42 neutrones

• 42 protones; 33 neutrones

• 36 electrones; 42 neutrones

• 33 protones; 75 neutrones

• 40 protones; 33 neutrones

Indicar Verdadero (V) o Falso (F):

El radio atómico del K es menor que el del Br

(a)  

Indicar Verdadero (V) o Falso (F):

El radio atómico del Ba es mayor que el del Mg

(a)