Chemistry Ia Fun

Larutan H₂SO₄ 0,01 M akan memberikan warna yang sama dengan larutan HA 0,1 M jika ditetesi indicator yang sama, maka tetapan ionisasi (K_a) HA adalah….

• 1 x 10^-3

• 4 x 10^-3

• 4 x 10^-2

• 4 x 10^-4

• 4 x 10^-5

Asam HA 0,1 M jika ditetesi indikator universal akan memberikan warna yang sama jika HCl 0,001 M ditetesi dengan indikator yang sama, maka harga Ka asam HA tersebut adalah…..

• 1 x 10^-5

• 1 x 10^-6

• 2 x 10^-6

• 4 x 10^-7

• 2 x 10^-8

Hitunglah pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)₂ dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. (Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)

• 13,60

• 16,30

• 8

• 9,70

• 11

Larutan CH₃COOH 0,01 M ,Harga K_a = 1,8 x 10^-5, nilai kosentrasi ion H⁺ larutan tersebut adalah……

• 8 x 10^-7

• 4,2 x 10^-4

• 4,2 x 10^-6

• 2,4 x 10^-4

• 2,4 x 10^-6

Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah….

• HCN (K_a = 6,0 x 10^-10)

• CH₃COOH (K_a = 1,8 x 10^-5)

• HCl (K_a = 1 x 10⁶ )

• NH₃ (K_a = 10^-33)

• H₂O (K_a = 1,8 x 10^-16)

Berapakah konsentrasi ion [OH^–] dalam larutan jika konsentrasi H⁺ = 2 X 10^-4 M (Diketahui K_w = 10^-14)…….

• 5 X 10^-10

• 5 X 10^-18

• 0,2 X 10^-10

• 0,2 X 10^-8

• 2 X 10^-10

Derajat keasaman dari larutan 100 ml H₂SO₄ 0,02 M adalah . . . .

• 2 – log 4

• 2 + log 4

• 2 + log 2

• 12 + log 4

• 12

Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .

• Gula

• Alkohol

• Amoniak

• Asam nitrat

• Asam klorida

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

• Meningkatkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

• Menurunkan [H⁺] bila dimaasukkan kedalam H₂O

• Meningkatkan [OH^–] bila dimasukkan kedalam H₂O

• . . Menerima 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

• Memberi 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

Jika larutan yang bersifat netral diuji dengan kertas lakmus biru akan berwarna ... dan dengan kertas lakmus merah akan berwarna ... .

• biru, biru

• biru, merah

• merah, biru

• merah, merah