อัตราการเกิดปฏิกิริยา

ปฏิกิริยา A —> C มีพลังงานก่อกัมมันต์เท่ากับเท่าใด

(a)  

ปฏิกิริยา E —> G มีพลังงานก่อกัมมันต์เท่ากับเท่าใด

(a)  

พลังงานของปฏิกิริยานี้มีค่าเท่ากับเท่าใด

(a)  

สาร C และ สาร E เราเรียกว่าสารอะไร

• สารตั้งต้น

• สารผลิตภัณฑ์

• สารเชิงซ้อนกัมมันต์

• สารตัวกลาง

จากภาพ แสดงว่าปฏิกิริยามีกี่ขั้นตอน

(a)  

จากภาพเป็นปฏิกิริยาดูดหรือคายพลังงาน

(a)  

สภาวะที่สาร B และ D อยู่เรียกว่าสภาวะอะไร

• สารเชิงซ้อมกัมมันต์

• สภาวะแทรนซิชัน

• สภาวะกัมมันต์

• สารแทรนซิชัน

ข้อใดถูกต้อง

• อนุภาคของสารชนกันทุกครั้งเกิดปฏิกิริยาทุกครั้ง

• เมื่อสารชนกันเพียงแค่ชนถูกทิศทางก็สามารถเกิดปฏิกิริยาได้

• เมื่อสารชนกันจะต้องได้พลังงานมากพอและ ทิศทางถูกต้อง จึงจะสามารถเกิดปฏิกิริยาได้

• ถูกทุกข้อ

จากปฏิกิริยา 2S + 4D —> 6H + 2F อัตราการเกิดปฏิกิริยาเท่ากับข้อใด

• 2อัตราการลดลงของ S

• 1/2 อัตราการเกิด H

• 1/4 อัตราการลดลงของ D

• อัตราการเกิด F

ข้อใดคือสมการของกฎอัตรา aA + bB —> cC + dD

• V = k[C]ⁿ[D]^m

• V = k[A]^a[D]^d

• V = k[B]ⁿ[C]^m

• V = k[A]ⁿ[B]^m