KD 3.13, XI MIPA TITRASI (11 MIPA) TAHAP 2

Seorang siswa melakukan percobaan titrasi asam basa untuk memperkirakan konsentrasi larutan HCl. Siswa tersebut meneteskan larutan NaOH 0,2 M ke dalam larutan HCl. Data yang diperoleh dari dua kali percobaan adalah sebagai berikut.

Data hasil percobaan:

Perkirakan konsentrasi larutan HCl tersebut berdasarkan data percobaan siswa di atas!

• 0,1 M

• 0,2 M

• 0,12 M

• 0,25 M

• 0,45 M

Sebanyak 2 gram cuplikan NaOH dilarutkan dalam 250 mL air kemudian 20 mL dari larutan ini dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M, diperoleh data:

Kadar NaOH dalam cuplikan tersebut adalah....(Mr NaOH = 40)

• 20 %

• 40 %

• 62,5 %

• 75 %

• 25 %

Titrasi menggunakan metode analisis yang digunakan untuk menentukan .... larutan

• Konsentrasi

• Massa

• Densitas

• Volume

• Berat

Fungsi penambahan indikator dalam titrasi adalah...

• sebagai penentu konsentrasi larutan

• Sebagai syarat kelengkapan titrasi

• sebagai penanda tercapainya titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna indikator tersebut

• sebagai penanda dimulainya titrasi

• sebagai penanda terjadinya proses titrasi

Apa yang dimaksud titik ekuivalen

• Titik saat mol asam dan basa tepat habis bereaksi

• Titik saat mol asam dan basa tidak bereaksi

• Titik pertemuan asam dan basa

• Titik saat mol asam lebih besar dari mol basa

• Titik saat mol asam kurang dari mol basa

Kurva tersebut menggambarkan perubahan pH pada titrasi...

• asam lemah ditetesi basa kuat

• asam kuat ditetesi basa kuat

• asam lemah ditetesi basa lemah

• asam kuat ditetesi basa lemah

• asam lemah ditetesi asam kuat

Ketika asam lemah dititrasi oleh basa kuat, berapakah pH titik ekuivalennya? Mengapa

• 7, karena terhidrolisis sempurna

• > 7 , karena basa

• < 7 karena terjadi reaksi hidrolisis menghasilkan ion H+ yang berlebih

• > 7 karena terjadi reaksi hidrolisis menghasilkan ion OH- yang berlebih

• >7 karena terjadi reaksi penyangga menghasilkan ion H+ yang berlebih

• konsentrasi larutan NaOH sebesar 0,05 M

• konsentrasi larutan NaOH sebesar 0,1 M

• konsentrasi larutan NaOH sebesar 0,5 M

• konsentrasi larutan NaOH sebesar 1M

• konsentrasi larutan NaOH sebesar 0,01 M

zat yang dititrasi kemungkinan adalah...

• CH₃COOH

• NH₄OH

• KOH

• HNO₃

• HCl

• grafik titrasi HCl dan NaOH

• grafik titrasi HCl dan NH₄OH

• grafik titrasi NaOH dan CH₃COOH

• grafik titrasi NH₄OH dan CH₃COOH

• grafik titrasi HCl dan KOH