Latihan Kimia XI

Pada sebuah tabung reaksi terdapat larutan HCl dan larutan Na₂CO₃. Sistem dari percobaan tersebut yakni ....

• tabung reaksi, larutan HCl, dan udara sekitar tabung reaksi

• tabung reaksi, larutan Na₂CO₃, dan udara sekitar tabung reaksi

• larutan HCl, larutan Na₂CO₃ dan hasil reaksi

• kalor yang terbentuk dari hasil reaksi antara HCl dan Na₂CO₃

Pembakaran gas C₂H₄, sesuai dengan persamaan reaksi berikut:

C₂H₄ (g)  +  O₂ (g) → CO₂ (g) + H₂O (g) (belum setara)

Volume gas oksigen yang diperlukan untuk pembakaran 5 liter gas etena adalah ....

• 15 liter

• 5 liter

• 10 liter

• 3 liter

Molekul NH₃ sebanyak 0,5 mol pada suhu 0⁰ C dan tekanan 1 atm akan memiliki volume .....

• 44,8 liter

• 22,4 liter

• 11,2 liter

• 9,6 liter

Gas SO₃ yang volumenya 5,6 liter pada 0⁰ C dan 1 atm mempunyai massa .... (Ar S = 32, O =16)

• 18 gram

• 20 gram

• 32 gram

• 64 gram

Jumlah mol yang terdapat dalam 4 gram CH₄ adalah .... (Ar C = 12, H = 1)

• 0,5 mol

• 0,25 mol

• 1 mol

• 2 mol

Volume gas NH₃ yang massanya 3,4 gram bila diukur pada 27⁰ C dan 1 atm adalah .... (R = 0,082; Ar N = 14; H = 1)

• 49,2 liter

• 4,92 liter

• 24,6 liter

• 2,46 liter

Diketahui diagram tingkat energi reaksi pembentukan SO₃ sebagai berikut. Berdasarkan diagram tersebut, ΔH₂ sebesar ....

• -196,6 kJ

• -790,4 kJ

• -1384,2 kJ

• -593,8 kJ

Perhatikan skema tahapan reaksi berikut.

Berdasarkan hukum Hess, nilai x pada diagram tersebut adalah ....

• -890 kJ

• -1.040 kJ

• +890 kJ

• +1.040 kJ

Apabila ΔH pembakaran gas propana (C₃H₈) berharga -539 kkal/mol dengan reaksi sebagai berikut

C₃H₈(g) + 5O₂(g)à 3CO₂(g) + 4H₂O(l)

ΔH⁰_f H₂O dan ΔH⁰_f CO₂ masing-masing berharga -57 kkal/mol dan -98 kkal/mol, nilai ΔH⁰_f C₃H₈ adalah ....

• -17 kkal/mol

• -228 kkal/mol

• 17 kkal/mol

• 228 kkal/mol

Diketahui reaksi:

HC≡CH + H₂ → H₂C=CH₂

Jiks diketahui energi ikatan rata-rata:

C≡C = 837 kJ

C–H = 414 kJ

H–H = 436 kJ

C=C = 612 kJ

maka perubahan entalpi pada reduksi 5,3 gram C₂H₂ adalah .... (Ar C = 12, H =1)

• -167 kJ

• +167 kJ

• +83,5 kJ

• -33,4 kJ