CUESTIONARIO QUÍMICA 2BGU

¿Qué fórmula utiliza para determinar ppm?

• gramos del soluto x10⁶ / gramos de la disolución

• nº moles del soluto / kg disolvente

• nº moles del soluto / litros de disolución

LA SIGUIENTE FÓRMULA CORRESPONDE:

• MOLARIDAD - UNIDADES FÍSICAS

• MOLARIDAD - UNIDADES QUIMICAS

• MOLALIDAD - UNIDADES QUÍMICAS

La diferencia entre molalidad y Molaridad radica en el estado físico del disolvente, es así:

• en la Molaridad kg de disolvente

• en la molalidad kg de disolvente

• tanto en molaridad como molalidad kg de disolvente

En el siguiente problema, tratamos de encontrar la cantidad de plata para disolver en 500 ml de una solución, para obtener una solución 67 ppm.

Qué fórmula necesito aplicar ?

• ppm= masa soluto / masa solución

• masa soluto = ppm x masa solución

• masa soluto = ppm / masa solución

Calculemos la molaridad de una disolución formada por 30 g de cloruro de sodio en 500 ml de agua.

• 0,96 moles / litro de disolución

• 102 kg / litro

• 0.51 litros o moles

 En el ejercicio:

Determina la concentración en ppm, que obtenemos al disolver 56 g de Cloruro de Magnesio en   $0,5m^3$   de agua.
 $0,5m^3es$  

• disolvente

• soluto

• disolución

La siguiente fòrmula corresponde:

m= nº moles del soluto / Kg solvente

• molaridad

• normalidad

• molalidad

En el siguiente ejercicio se propone la preparación de 300ml de una soluciòn 1.12M, si se dispone de una solución 3,4 M de Nitruro de Rubidio.

¿Qué fórmula utilizaría?

• M = nº de moles del soluto / L disolución

• M₁ . V₁ = M₂ . V₂

• m = nº de moles del soluto / Kg disolvente

La Molaridad y molalidad utilizan:

• gramos del soluto

• nº de moles del soluto

• litros de disolución