Preguntas Soluciones - Química

El agua es una molécula que presenta un ángulo de 104,5° entre los enlaces H-O-H. Esta geometría molecular se debe a:

• La diferencia de masas entre el oxígeno y el hidrógeno.

• La repulsión entre los pares electrónicos no compartidos del oxígeno.

• La simetría lineal de sus enlaces covalentes.

• La fuerte atracción entre las moléculas de agua.

La molécula de agua es polar debido a que:

• Posee enlaces iónicos entre hidrógeno y oxígeno.

• El oxígeno pierde electrones con facilidad.

• Presenta una distribución simétrica de cargas.

• Existe una diferencia significativa de electronegatividad entre H y O.

El siguiente diagrama muestra moléculas de agua atrayéndose entre sí. La fuerza que se representa con líneas punteadas es:

• Fuerza dipolo instantáneo - dipolo inducido

• Enlace covalente

• Puente de hidrógeno

• Interacción ión-dipolo

Una sustancia "X" se disuelve en agua y produce una solución que conduce moderadamente la electricidad. Lo más probable es que "X" sea:

• Un electrolito fuerte

• Un compuesto iónico no soluble

• Un electrolito débil

• Un ácido fuerte

Si un laboratorio solo dispone de agua como disolvente, ¿qué tipo de sustancias se deberían preferir para preparar soluciones electrolíticas conductoras?:

• Sustancias moleculares no polares

• Compuestos covalentes apolares

• Ácidos y bases fuertes

• Sustancias insolubles en agua

Cuando se agrega cloruro de sodio (NaCl) al agua, el compuesto se disocia. Este proceso implica:

• La formación de enlaces covalentes entre Na⁺ y H₂O

• La ruptura del enlace iónico y la hidratación de los iones

• La precipitación de iones debido a su alto punto de fusión

• La formación de una solución saturada automáticamente

Según Arrhenius, una base es una sustancia que:

• Acepta protones en solución acuosa

• Libera iones OH⁻ en agua

• Reacciona con ácidos para formar sales

• Se disocia completamente en soluciones orgánicas

¿Cuál de las siguientes afirmaciones explica correctamente la diferencia entre un ácido fuerte y uno débil según Brønsted-Lowry?

• Un ácido fuerte cede protones con menor facilidad.

• Un ácido débil no produce iones H₃O⁺.

• Un ácido fuerte se disocia completamente y cede protones fácilmente.

• Ambos tipos de ácido producen igual cantidad de protones.

Se prepara una solución con 35 g de sal en 100 g de agua. Al agregar más sal, esta ya no se disuelve. ¿Cómo se clasifica esta solución?

• Insaturada

• Saturada

• Sobresaturada

• Hipotónica

Un estudiante desea obtener una solución sobresaturada de KNO₃. ¿Cuál procedimiento sería el más adecuado?:

• Disolver el soluto en agua fría

• Agregar el soluto hasta que precipite

• Disolver más soluto calentando y luego enfriar lentamente

• Usar más agua para diluir la solución