Números cuanticos

Determina el nivel energético de la región que ocupa el electrón

• . n: número cuántico principal

• l número cuántico secundario o azimutal

• m = número cuántico magnético

• s: número cuántico de Spin

Determina la orientación espacial de la nube electrónica en respuesta al campo magnético ejercido por el núcleo atómico.

• . n: número cuántico principal

• l número cuántico secundario o azimutal

• m = número cuántico magnético

• s: número cuántico de Spin

indica el sentido de rotación del electrón

• . n: número cuántico principal

• l número cuántico secundario o azimutal

• m = número cuántico magnético

• s: número cuántico de Spin

Los cuatro números cuánticos que identifican al último electrón ubicado en  $2p^4$  son:

•  $n=2,\ l=1,\ m_l=-1,\ m_s=+\frac{1}{2}$  

•  $n=2,\ l=1,\ m_l=1,\ m_s=-\frac{1}{2}$  

•  $n=2,\ l=2,\ m_l=-1,\ m_s=+\frac{1}{2}$  

•  $n=2,\ l=1,\ m_l=1,\ m_s=-1$  

Los cuatro números cuánticos que identifican al último electrón ubicado en  $3d^7$  son:

•  $n=3,\ l=2,\ m_l=-1,\ m_s=-\frac{1}{2}$  

•  $n=2,\ l=2,\ m_l=.1,\ m_s=-\frac{1}{2}$  

•  $n=3,\ l=2,\ m_l=-1,\ m_s=+\frac{1}{2}$  

•  $n=3,\ l=1,\ m_l=1,\ m_s=-\frac{1}{2}$  

El subnivel d puede tener (a)   orbitales

En un orbital alcanzan 2 electrones con spines ___

• opuestos

• iguales

• similares

• negativos

El número cuántico magnético del electrón rojo es:

(a)  

Dos electrones pueden tener los cuatro números cuánticos iguales.

• Verdadero

• Falso

Marque la opción que corresponda a los números cuánticos de las siguiente configuración electrónica

1s² 2 s² 2p⁶ 3 S² 3p⁶ 4 s² 3d¹⁰ 4 p1

• n=4 l=1 m= -1 s= +1/2

• n=3 l=1 m= -1 s= +1/2

• n=4 l=1 m= -1 s= -1/2

• n=4 l=1 m= 1 s= +1/2