Evaluación trimestral Química 8°

Los estados de oxidación de un elemento se definen como:

• Una serie de números que tiene cada elemento para poder dar un nombre a sus compuestos.

• El grado de oxidación de un átomo que forma un compuesto.

• El grado de reducción de un átomo que forma un determinado compuesto.

• La diversidad de colores que toma un determinado compuesto.

Los elementos en estado libre tienen número de oxidación:

• +1

• 0

• -2

• +2

  +2

El estado de oxidación del hidrógeno en la mayoría de compuestos es:

• +1

• -1

• 1

• 0

El estado de oxidación del Oxígeno en la mayoría de compuestos es:

• -1

• +2

• -2

• 2

Indique cuál es el estado de oxidación general del Oxígeno y del Hidrógeno en el siguiente compuesto: H₂SO₄

• +4 y -6 Respectivamente

• +4 y -8 Respectivamente

• +2 y -8 Respectivamente

Indique cuál es el estado de oxidación del Oxígeno y de Hidrógeno en el siguiente compuesto: H₂SO₄

• +2 y -2 Respectivamente

• +1 y -2 Respectivamente

• +4 y -8 Respectivamente

• Ninguna de las anteriores

El estado de oxidación para el Cloro es +5 en el siguiente compuesto:

• HClO₂

• HClO

• HClO₃

• HClO₄

En los compuestos químicos, la suma de los estados de oxidación positivos y negativos para una molécula neutra debe ser igual a:

• 2

• 1

• 3

• 0

El estado de oxidación del Cl en el HClO₄ es:

• +5

• +3

• +7

• +1

Los tipos de nomenclatura inorgánica son

• Tradicional
• sistemática
• Stock
• todas las anteriores