Propiedades Coligativas de las Soluciones

La concentración es una medida de la cantidad relativa de un soluto que se disuelve en un solvente.

A una solución de sal en agua se adiciona gradualmente sal y posteriormente se adiciona agua.

La gráfica que representa la concentración durante el transcurso del ensayo es:

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La anterior gráfica ilustra la solubilidad de una sustancia X en 100g de agua, con respecto a la temperatura.

Ver grafica*

Si una solución al 10% (m/m) de la sustancia X se prepara a 30ºC y después se enfría hasta alcanzar una temperatura de 0ºC es válido afirmar que:

• Se precipitarán 10g de X, porque el solvente está sobresaturado a 0ºC.

• No se presentará ningún precipitado, porque la solución está saturada a 0ºC.

• No se presentará ningún precipitado, porque la solución está sobresaturada a 0ºC

• Se precipitarán 5g de X, porque el solvente solo puede disolver 5g a 0ºC

En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: «solución de ácido acético al 4% en masa». El 4% en masa indica que el frasco contiene:

• 4 g de ácido acético en 96 g de solución

• 100 g de soluto y 4 g de ácido acético

• 100 g de solvente y 4 g de ácido acético

• 4 g de ácido acético en 100 g de solución

A una mezcla de los líquidos X y W, inmiscibles entre si, se agrega una sal que es soluble en los 2 líquidos. Posteriormente se separa la mezcla por decantación en dos recipientes. El líquido X se evapora completamente quedando en el recipiente la sal como sólido. De acuerdo con esta información, si se evapora completamente la mezcla inicial (X, W y sal) es probable que:

• quede una menor cantidad de sal en el recipiente

• quede en el recipiente el líquido W y la sal disuelta

• el recipiente quede vacío

• quede una mayor cantidad de sal en el recipiente

Utilizando 1 mol de una sustancia X y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 ml de agua, es muy probable que:

• permanezca constante la concentración molar de la solución

• se aumente la concentración molar de la solución

• se disminuya la fracción molar de X en la solución

• permanezca constante la fracción molar de X en la solución

Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se completó a volumen añadiendo agua.

Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igual:

• Al doble de la concentración en la solución patrón

• A la cuarta parte de la concentración en la solución patrón

• A la mitad de la concentración en la solución patrón

• A la concentración en la solución patrón

A 4 moles de una sal se le añaden 30 moles de agua a 30°C. Si la presión de vapor de agua pura a esta temperatura, es de 24 mmHg. ¿Cuál será la presión de vapor de la mezcla?

Una solución acuosa diluida de un soluto no volátil tiene un punto de ebullición igual a 100.208°C a 760 mmHg. Determine la molalidad de la solución.

Hallar el punto de congelación de una solución que contiene 20 g de etanol (C₂H₅OH) en 0.5 Kg de agua, con un valor de Kc para el agua igual a -1,86 °C/m.

¿Cuál es la presión osmótica generada por una solución de 40 g de C₁₂H₂₂O₁₁ disueltos en 300 g de agua, a 27 °C?