Propiedades Coligativas de las Soluciones

La concentración es una medida de la cantidad relativa de un soluto que se disuelve en un solvente.

A una solución de sal en agua se adiciona gradualmente sal y posteriormente se adiciona agua.

La gráfica que representa la concentración durante el transcurso del ensayo es:

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La anterior gráfica ilustra la solubilidad de una sustancia X en 100g de agua, con respecto a la temperatura.

Ver grafica*

Si una solución al 10% (m/m) de la sustancia X se prepara a 30ºC y después se enfría hasta alcanzar una temperatura de 0ºC es válido afirmar que:

• Se precipitarán 10g de X, porque el solvente está sobresaturado a 0ºC.

• No se presentará ningún precipitado, porque la solución está saturada a 0ºC.

• No se presentará ningún precipitado, porque la solución está sobresaturada a 0ºC

• Se precipitarán 5g de X, porque el solvente solo puede disolver 5g a 0ºC

En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: «solución de ácido acético al 4% en masa». El 4% en masa indica que el frasco contiene:

• 4 g de ácido acético en 96 g de solución

• 100 g de soluto y 4 g de ácido acético

• 100 g de solvente y 4 g de ácido acético

• 4 g de ácido acético en 100 g de solución

A una mezcla de los líquidos X y W, inmiscibles entre si, se agrega una sal que es soluble en los 2 líquidos. Posteriormente se separa la mezcla por decantación en dos recipientes. El líquido X se evapora completamente quedando en el recipiente la sal como sólido. De acuerdo con esta información, si se evapora completamente la mezcla inicial (X, W y sal) es probable que:

• quede una menor cantidad de sal en el recipiente

• quede en el recipiente el líquido W y la sal disuelta

• el recipiente quede vacío

• quede una mayor cantidad de sal en el recipiente

Utilizando 1 mol de una sustancia X y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 ml de agua, es muy probable que:

• permanezca constante la concentración molar de la solución

• se aumente la concentración molar de la solución

• se disminuya la fracción molar de X en la solución

• permanezca constante la fracción molar de X en la solución

Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se completó a volumen añadiendo agua.

Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igual:

• Al doble de la concentración en la solución patrón

• A la cuarta parte de la concentración en la solución patrón

• A la mitad de la concentración en la solución patrón

• A la concentración en la solución patrón

A 4 moles de una sal se le añaden 30 moles de agua a 30°C. Si la presión de vapor de agua pura a esta temperatura, es de 24 mmHg. ¿Cuál será la presión de vapor de la mezcla?

(a)  

Una solución acuosa diluida de un soluto no volátil tiene un punto de ebullición igual a 100.208°C a 760 mmHg. Determine la molalidad de la solución.

(a)  

Hallar el punto de congelación de una solución que contiene 20 g de etanol (C₂H₅OH) en 0.5 Kg de agua, con un valor de Kc para el agua igual a -1,86 °C/m.

(a)  

¿Cuál es la presión osmótica generada por una solución de 40 g de C₁₂H₂₂O₁₁ disueltos en 300 g de agua, a 27 °C?

(a)