ตัวอย่างข้อสอบเข้ามหาวิทยาลัย

1. ต้องการชุบโลหะสังกะสีด้วยทองแดง ต้องต่อเซลล์ไฟฟ้าโดยใช้โลหะใดเป็นแอโนดโลหะใดเป็นแคโทดและสารละลายใด เป็นอิเล็กโทรไลต์ตามลำดับ

• 1. Zn Cu CuSO₄

• 2. Cu Zn CuSO₄

• 3. Zn Cu ZnSO₄

• 4. Cu Zn ZnSO₄

2. สมการรีดอกซ์ใด ดุลได้ถูกต้อง

• 1. Cr₂O₇^2-(aq) + 8H⁺(aq) + 9H₂O₂(aq) → 2Cr³⁺(aq) + 13H₂O(l) + 6O₂(g)

• 2. Cr₂O₇^2-(aq) + 8H⁺(aq) + 7H₂O₂(aq) → 2Cr³⁺(aq) + 11H₂O(l) + 5O₂(g)

• 3. Cr₂O₇^2-(aq) + 8H⁺(aq) + 3H₂O₂(aq) → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l) + 3O₂(g)

• 4. Cr₂O₇^2-(aq) + 8H⁺(aq) + H₂O₂(aq) → 2Cr³⁺(aq) + 5H₂O(l) + 2O₂(g)

3. จงหาค่า a และ b จากปฏิกิริยารีดอกซ์ต่อไปนี้

aFe²⁺(aq) + b MnO₄^-(aq) + H⁺(aq) → Fe³⁺(aq) + H₂O(I) + Mn²⁺(aq)

• 1. 1 และ 5

• 2. 2 และ 5

• 3. 5 และ 1

• 4. 5 และ 2

4. ค่าศักย์ไฟฟ้าครึ่งเซลล์มาตรฐานมีดังนี้

Ni²⁺(aq) + 2e^- → Ni(s) E⁰ = - 0.25 V

O₂(g) + 2 H⁺(aq) + 2e^- → H₂O₂(aq) E⁰ = +0.68 V

Ag⁺(aq) +e^- → Ag(s) E⁰ = +0.80 V

การสลายตัวของ H₂O₂ ไปเป็น O₂ เกิดขึ้นเองเมื่อใด

• 1. เมื่อสัมผัสกับโลหะ Ag

• 2. เมื่อสัมผัสกับโลหะ Ni

• 3. เมื่อสัมผัสกับสารละลาย Ag⁺

• 4. เมื่อสัมผัสกับสารละลาย Ni²⁺

5. ค่าศักย์ไฟฟ้าครึ่งเซลล์มาตรฐานมีดังนี้

Fe³⁺(aq) + 3e^- → Fe(s) E⁰ = - 0.44 V

Sn²⁺(aq) + 2e^- → Sn(s) E⁰ = - 0.14 V

Fe²⁺(aq) + 2e^- → Fe(s) E⁰ = - 0.04 V

Sn⁴⁺(aq) + 2e^- → Sn²⁺(aq) E⁰ = + 0.15 V

การกระทำในข้อใดไม่ส่งผลให้เกิดปฏิกิริยารีดอกซ์

• 1. จุ่มโลหะ Fe ลงในสารละลาย Sn²⁺

• 2. จุ่มโลหะ Fe ลงในสารละลาย Sn⁴⁺

• 3. จุ่มโลหะ Sn ลงในสารละลาย Fe²⁺

• 4. จุ่มโลหะ Sn ลงในสารละลาย Fe3+

6. เมื่อต้องการดุลสมการของปฏิกิริยาระหว่าง Cu กับ HNO₃

Cu(s) + H⁺(aq) + NO^3-(aq) → Cu²⁺(aq) + NO(g) + H₂O(l)

ถ้าสัมประสิทธ์ของ Cu เป็น 1 สัมประสิทธิ์ของ H₂O เป็นเท่าใด

• 1. 4/3

• 2. 8/3

• 3. 2

• 4. 4

7. จากปฏิกิริยา 3 HCl + HNO₃ → Cl₂ + NOCl + 2H₂O เลขออกซิเดชันที่เปลี่ยนแปลงไปของ Cl และ N มีค่าเท่าใด

• 1. Cl ลดลง 1 N เพิ่มขึ้น 5

• 2. Cl เพิ่มขึ้น 1 N ลดลง 2

• 3. Cl ลดลง 1 N เพิ่มขึ้น 3

• 4. Cl เพิ่มขึ้น 5 N ลดลง 3

8. กำหนดให้

ปฏิกิริยาครึ่งเซลล์ E0(v) ปฏิกิริยาครึ่งเซลล์

Ag²⁺ + e^- → Ag + 0.80 Cu²⁺ + 2e^- → Cu

Sn²⁺ + 2e^- → Sn - 0.14 Cd²⁺ + 2e^- → Cd

Fe²⁺ + 2e^- → Fe - 0.41 Cr³⁺ + 3e^- → Cr

Zn²⁺ + 2e^- → Zn - 0.76 Mn²⁺ + 2e^- → Mn

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองไม่ได้ คือ

• 1. Sn + Cu²⁺→ Sn²⁺ + Cu

• 2. Cd + Fe²⁺ → Cd²⁺ + Fe

• 3. Cr + Ag⁺ → Cr⁺ + Ag

• 4. Mn + Zn²⁺ → Mn²⁺ +Zn

9. ถ้าต้องการทำให้ภาชนะด้วยโลหะบริสุทธิ์ จำนวน 3 ใบ เพื่อใช้ใส่สารละลาย Sn2+ ,Cd2+ และ Cr3+ โดยไม่ให้เกิดการผุกร่อนนั้นควรเลือกทำด้วยโลหะชนิดใด

• 1. Cu

• 2. Ni

• 3. Fe

• 4. AI

10. กำหนดค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์ (E⁰) ในสารละลายที่ 298 K ดังนี้

Zn²⁺ + 2e^- → Zn E⁰ = - 0.76

Au³⁺ + 3e^- → Au E⁰ = + 1.42

ถ้านำแผ่นทองคำจุ่มลงไปในสารละลายของสังกะสีค่า E⁰ ของเซลล์จะมีค่าเท่าใด

• 1. – 0.66 V

• 2. – 2.18 V

• 3. + 0.66 V

• 4. + 2.18 V