SOAL SUMATIF I KIMIA KELAS XII

Perhatikan gambar bagan sel volta berikut ini : Pernyataan yang tepat berdasarkan gambar tersebut adalah

• Zn mengalami reduksi sedangkan Cu mengalami Oksidasi

• Zn sebagai elektroda negatif berada di Anoda mengalami Oksidasi, sedangkan Cu sebagai berada di Katodamengalami Reduksi,

• Merupakan Bagan sel Volta, gabungan 2 reaksi setengah sel membentuk sel yang mengubah energi listrik menjadi kimia

• Jembatan garam berperan menetralkan kelebihan ion ion sehingga jarum galvanometer menjadi berhenti

• Notasi diagram Sel nya adalah

  CuICu²⁺ IIZn²⁺I Zn

Dua Buah reaksi setengah sel seperti data berikut ini :

Zn²⁺ + 2e → Zn E⁰ =-0,76 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E⁰ = 0,34 V

Berikut data tentang kedua elektroda tersebut :

I. Zn cenderung mengalami Oksidasi, dan Cu mengalami reduksi

II. Terjadi reaksi redoks, katoda sebagai kutub positif dan anoda kutub negatif.

III. notasi Diagram sel Zn IZn²⁺II Cu²⁺I Cu

IV. E⁰sel = 1,10 Volt

Pernyataan yang kurang tepat tentang data tersebut adalah

• Jika Pernyataan I benar maka semuanya pasti benar

• untuk mendapatkan nilai E⁰sel cukup menggunakan kedua data tersebut

• pernyataan III tidak berhubungan dengan data nomor IV

• nilai data IV benar berdasarakan data II benar

• semua data benar

Gambar berikut ini merupakan pengunaan prinsip Sel Volta yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari hari, diantara gambar berikut ini pengunaannya tidak berkaiatan dengan sel volta adalah.....

• 
• 
• 
• 
• 

Hubungan antara data potensial reduksi standar E⁰ dan gambar bagan sel volta dinyatakan gambar berikut ini: pernyatan yang tepat berdasarkan data dan gambar adalah

• Gambar 1 Benar karena data menyatakan nilai E⁰ Zn lebih Kecil sehingga lebih mudah mengalami oksidasi di anoda yang bermuatan negatif

• Gambar 2 Benar karena data menyatakan nilai E⁰ Zn lebih Kecil sehingga lebih mudah mengalami oksidasi di anoda yang bermuatan negatif

• Gambar 1 Benar karena data menyatakan nilai E⁰ Zn lebih Kecil sehingga lebih mudah mengalami reduksi di katoda yang bermuatan negatif

• Gambar 2 Benar karena data menyatakan nilai E⁰ Cu lebih Kecil sehingga lebih mudah mengalami oksidasi dianoda yang bermuatan negatif

• Gambar 1 Benar karena data menyatakan nilai E⁰ Zn lebih Kecil dan E⁰Cu lebih besar sehingga Cu lebih mudah mengalami oksidasi dianoda yang bermuatan negatif dan Zn lebih mudah mengalami reduksi di Katoda Bermuatan negatif

Data reaksi setengah sel dari 3 buah elektroda dinyatakan seperti dibawah ini :

1. 1. Fe³⁺ + 3e → Fe E⁰ = -0,42 V

   2. Cr³⁺ + 3e → Cr E⁰ = -1,12 V

2. 3. Mg²⁺ + 2e → Mg E⁰ = -2,24 V

3. Nilai potensial sel untuk reaksi antara Mg dan Cr seperti reaksi berikut ini

4. Cr³⁺ + Mg → Cr + Mg²⁺

• 3,36 Volt

• -3,36 Volt

• 1,12 Volt

• -1,12 Volt

• 0,70 Volt

Elektrokimia mempelajari semua reaksi kimia yang disebabkan oleh energi listrik serta semua reaksi kimia yang menghasilkan listrik. elektrokimia terdiri dari 2 yaitu sel volta dan elektrolisis

Berikut berhubungan dengan sel Volta

1. 1. Terjadi reaksi redoks, katoda mengalami reduksi dan anoda mengalami oksidasi

2. 2. perubahan energi kimia menjadi listrik

3. 3. mempunyai 2 kutub , Katoda kutub positif dan Anoda kutub negatif

4. 4. Potensial reduksi (E⁰) lebih kecil cenderung mengalami oksidasi dan lebih besar cenderung mengalami reduksi

5. 5. Banyak digunakan dalam mainan atau sumber arus

6. 6. jika potensial sel E⁰sel lebih besar dapat berlangsung

7. 7. membutuhkan listrik untuk melakukan proses kimia

8. jumlah pernyataan yang benar adalah

• 3

• 4

• 5

• 6

• 7

Perhatikan Gambar berikut ini:

urutan yang benar dari bagian sel Volta sesuai masing masing nomor tersebut adalah...

• Galvanometer-katoda-anoda-jembatan garam

• Galvanometer-anoda-jembatan garam-katoda

• Galvanometer-kanoda-jembatan garam-anoda

• Galvanometer-anoda-katoda jembatan garam

• jembatan garam-anoda-Galvanometer

Notasi diagram sel untuk reaksi berikut ini :

Ni²⁺ + Mg ↔ Ni + Mg²⁺

• Ni I Ni²⁺IIMg IMg²⁺

• Ni I Ni ²⁺ II Mg²⁺IMg

• MgI Mg²⁺ II Ni I Ni²⁺

• MgI Mg²⁺ II Ni²⁺ INi

• Ni I Mg²⁺ II MgI Ni²⁺

Perhatikan gambar berikut ini :

Perubahan warna buah apel saat dibelah karena..

• terjadi reaksi redoks saat enzim mengikat oksigen

• terjadi reaksi redoks saat enzim mengikat Hidrogen

• terjadi reaksi redoks saat enzim mengikat elektron

• terjadi reaksi redoks saat enzim melepas oksigen

• terjadi reaksi redoks saat enzim melepas elektron

Perubahan suatu meteri berdasarakan terjadinya reaksi redoks , dapat dinyatakan dengan pengaruh, Oksigen, hidrogen, elektron dan bilangan oksidasinya.

1. reaksi oksidasi dapat dinyatak dengan .....

• penambahan oksigen, pengurangan hidrogen, pelepasan elektron dan penambahan bilangan oksidasi

• penambahan oksigen, pengurangan hidrogen, pelepasan elektron dan Pengurangan bilangan oksidasi

• penambahan oksigen, Penambahan hidrogen, pelepasan elektron dan penambahan bilangan oksidasi

• penambahan oksigen, pengurangan hidrogen, Penerimaan elektron dan penambahan bilangan oksidasi

• Pengurangan oksigen, pengurangan hidrogen, pelepasan elektron dan penambahan bilangan oksidasi